Câu 27: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

A. V1 tăng 3 lần so với v4 B. V1 tăng 9 lần so với v4

C. V1 tăng 27 lần so với v4 D. v4 tăng 27 lần so với v1

Câu 28: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 29: Cho phản ứng: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g) xảy ra trong bình dung tích 2 lít. Sau 10 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,36 lít (đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O) trong 10 phút.

A. V=V= 1/2 * 0.075/10x60 =0,625x10 (Ms^-1) B. V= 1/2 * 0.15/10x60 = 1,25x10 (Ms^-1)

C. V= 1/2 * 0,3/10x60 = 2,5x10 (Ms^-1) D. V= 1/2 * 0.6/10x60 = 5x10 (Ms^-1)

Câu 30: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị của a.

A. 0,06 mol/l.s. B. 0,012 mol/l.s.

C. 0,024 mol/l.s.

D. 0,036 mol/l.s.

Câu 31: Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây.

A. 0,25 mol/l.s. B. 0,5 mol/l.s.

C. 2,5.10^-5mol/l.s. D. 5.10^-5mol/l.s.

Câu 32: Cho phản ứng: A + B ® D + C

Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,16 mol/l.phút B. 0,016 mol/l.phút C. 0,064 mol/l.phút D. 0,106 mol/l.phút

Câu 33: Cho phản ứng N₂ + O₂⇌ 2 NO có KC= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .

A. 75% B. 80% C. 50% D. 40%

Câu 34: Cho phản ứng: 2A + B ® D + C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:

A. 12 B. 18 C. 48 D. 72

Câu 35: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là.

A. 8.10^-4mol/(l.s) B. 6.10^-4 mol/(l.s) C. 4.10^-4 mol/(l.s) D. 2.10^-4 mol/(l.s)

Câu 36: Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l.

A. 0,06 mol/ls B. 0,0036 mol/ls C. 0,072 mol/ls D. 0,0072 mol/ls

Câu 37: Cho phản ứng A + 2B → C

Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.

A. 0,45 mol/ls B. 0,9 mol/ls C. 0,045 mol/ls D. 0,09 mol/ls

Câu 38: Cho phản ứng: 2A + B → D + C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:

A. 12 B. 18 C. 48 D. 72

Câu 39: Cho phản ứng A + 2B ® D + C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là

A. 0,016 B. 2,304 C. 2,704 D. 2,016

Câu 40: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 8 lần. B. giảm đi 2 lần. C. tăng lên 6 lần. D. tăng lên 2 lần.

Câu 41: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC :

N₂O₅ ® N₂O₄ + O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 6,80.10^-4 mol/(l.s) B. 2,72.10^-3 mol/(l.s). C. 6,80.10^-3 mol/(l.s). D. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

Câu 42: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau dùng chung cho câu 42, 43, 44.

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

A. v=1.10⁻³(M/phút) B. v=1,13.10⁻³(M/phút) C. v=1.10⁻³(M/phút) D. v=1,3.10⁻³(M/phút)

Câu 43: Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu:

A. C₂ = 0,87M B. C₂ = 0,78M C. C₂ = 0,7M D. C₂ = 0,8M

Câu 44: Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu ?

A. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 1 M B. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0, 78 M

C. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0,22M D. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0,87M

Câu 45: Cho phản ứng: A + BC. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,032mol/l/s. B. 0,32mol/l/s C. 0,64mol/l/s D. 0,064mol/l/s

Câu 46: Cho phản ứng: . Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 1,91M, sau 207 giây nồng độ của N₂O₅là 1,67M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

A. 3,8.10⁻⁴ mol/(l.s). B. 1,16.10⁻³ mol/(l.s). C. 1,72.10⁻³ mol/(l.s). D. 1,8.10⁻³ mol/(l.s)

Câu 47: Cho phản ứng: A + BC. Nồng độ ban đầu của B là 0,8 mol/lít. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 80% so với ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,16 mol/lít.phút. B. 0,016 mol/lít.phút. C. 1,6 mol/lít.phút D. 0,106 mol/lít.phút

Câu 48: Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH ® 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là :

A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014.

Câu 49: Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂

Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên.

Thời gian, s	0	60	120	240
Nồng độ H₂O₂, mol/l	0,3033	0,2610	0,2330	0,2058

A. 2,929.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹B. 5,858.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹C. 4,667.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹D. 2,333.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹

Câu 50: Cho phản ứng: A + 2B g C có V = K[A].[B]². Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ K = 0,3.Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.

A. 0,089 mol/(l.s). B. 0,025 mol/(l.s). C. 0,018 mol/(l.s). D. 0,045mol/(l.s).

2. Bài tập tự luận:

Câu 55: Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:

a. Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B.

b. Nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A.

c. Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần.

d. Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

Câu 57: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + ½ O₂(g)

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên

Câu 58: Cho phản ứng đơn giản sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

a. Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên

b. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂?

Trắc Nghiệm Và Tự Luận Hóa 10 Bài 15 Phương Trình Tốc Độ Phản Ứng

0 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu