Câu 26: Các dung dịch muối NaHCO3 và Na2CO3 có môi trường bazơ vì trong nước, chúng tham gia phản ứng

A. Thủy phân. B. Oxi hóa – khử. C. Trao đổi. D. Nhiệt phân.

Câu 27: Để chứng minh NaHCO3 là chất lưỡng tính, có thể dùng một trong hai phương pháp nào sau đây?

A. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaHCO3 + CaCO3↓

B. 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

C. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

D. NaHCO3 + NaOH → NaCl + H2O + CO2↑

2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

Câu 28: Phản ứng nào sau đây được dùng để giải thích nguyên nhân pH của dung dịch Na2CO3 lớn hơn 7?

A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O B. Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaCl

C. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl D.

Câu 29: X, Y, Z là hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa mầu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z . Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. Các chất X, Y, Z, E lần lượt là

A. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2. B. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2.

C. NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3. D. NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3.

Câu 30: Để điều chế Na2CO3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?

A. Sục khí CO2 dư qua dung dịch NaOH.

B. Tạo NaHCO3 từ phản ứng giữa MgCO3 và NaOH sau đó nhiệt phân NaHCO3.

C. Cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với NaCl.

D. Cho BaCO3 tác dụng với NaOH.

Câu 31: Hòa tan 2,74 g hỗn hợp muối cacbonat và muối hisđrocacbonat của một kim loại kiềm vào nước. Cho vào dung dịch thu được trên một lượng dư dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí ở đktc.

Số mol của muối cacbonat trong hỗn hợp trên là

A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,1 mol. D. 0,2 mol.

Câu 32: Hòa tan 2,74 g hỗn hợp muối cacbonat và muối hisđrocacbonat của một kim loại kiềm vào nước. Cho vào dung dịch thu được trên một lượng dư dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí ở đktc.

Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là

A. 1,96 g. B. 3,07 g. C. 2,96 g. D. 2,34 g.

Câu 33: Hòa tan 2,74 g hỗn hợp muối cacbonat và muối hisđrocacbonat của một kim loại kiềm vào nước. Cho vào dung dịch thu được trên một lượng dư dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí ở đktc.

Kim loại kiềm là

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.

ĐÁP ÁN

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ĐA	A	C	D	C	D	A	D	A	D	C
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ĐA	A	D	C	B	B	A	D	D	B	B
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
ĐA	B	D	D	B	C	A	C	D	B	A
Câu	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
ĐA	A	D	D

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 6: Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

Phản ứng xảy ra:

=> Li (7) < M =21 < K (39)

Gọi số mol của K và Li lần lượt là x và y:

Câu 10: Trong dung dịch X: nOH-=0,7 mol; nCO32-=0,4 mol

Khi sục CO2 vào dung dịch X có các phản ứng:

V = 0,9.22,4 = 20,16 lit

Câu 11: Phản ứng tạo khí: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Có khí thoát ra chứng tỏ (2) đã xảy ra, vậy CO32-đã phản ứng hết

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong Y có HCO3-.

Vậy sau phản ứng (2) HCl đã hết.

nCO2 = nHCl(2) = nHCl – nHCl(1) = a – b (mol)

V = 22,4(a-b)

Trắc Nghiệm Hóa 12 Bài 25: Kim Loại Kiềm Và Các Hợp Chất Quan Trọng

0 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu