Ở 60⁰C : => t=0,7698 phút =46,188 giây

Câu 6 (Hsg Quang Trung- Đống Đa 23-24)Hai bạn Thanh và Long thực hiện phản ứng giữa Iron (Fe) với dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) và thu thể tích khí thoát ra theo thời gian. Hai bạn lặp lại thí nghiệm ba lần và thu được kết quả ở bảng sau.

Thời gian (s)	Thể tích khí thu được (ml)
Thời gian (s)	Lần 1	Lần 2	Lần 3
0	0
0	0
20	45
43	44
40	65
62	63
60	73
69	70

1.Viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tương ứng các mốc thời gian đã cho ở bảng(từ 0-20s; 20s-40s; 40s-60s;). Nhận xét và giải thích sự biến đổi tốc độ phản ứng theo thời gian. (Đơn vị tốc độ là ml.s^-1)

Hướng dẫn giải:

a/ Phương trình phản ứng hóa học

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b/ Thời gian từ 0-20s

V_20S= (V₁ + V₂ + V₃)/3 = 44

v_tb = = = 2,2 (ml/s)

Thời gian từ 20- 40s

V= (V₁ + V₂ + V₃)/3 = 63,33

v_tb(40) = = = 0,9665 (ml/s)

Thời gian từ 40s -60s

V= (V₁ + V₂ + V₃)/3 = 70,667

v_tb(40) = = = 0,367 (ml/s)

Theo thời gian tốc độ trung bình giảm dần điều này phù hợp vì sau thời gian chất tham gia phản ứng giảm dần, ảnh hưởng yếu tố nồng độ giảm nên tốc độ phản ứng sẽ giảm.

Câu 7 . hsg hóa 10 tính hải dương 23-24.Thực hiện thí nghiệm phản ứng giữa zinc (Zn) với 500 ml dung dịch hydrochloric acid, thể tích khí hydrogen thoát ra (ở đkc) theo thời gian được mô tả bằng đồ thị sau:

Cho phản ứng: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

a) Tính tốc độ phản ứng ở 10 giây đầu tiên.

b) Dựa vào đồ thị, hãy nhận xét tốc độ phản ứng theo thời gian biến đổi như thế nào?

Hướng dẫn giải:

a) Từ đồ thị: sau 10 giây có = 20 mL.

=> =

b) Dựa vào đồ thị thấy tốc độ phản ứng theo thời gian giảm dần.

Câu 8: hsg tỉnh Ninh Bình 23 -24.Khi để ở nhiệt độ 30 ^oC, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản ở 0 ^oC (trong tủ lạnh), quả táo bị hư sau 24 ngày. Nếu bảo quản ở 20 ^oC, quả táo bị hư sau bao nhiêu ngày

Hướng dẫn giải:

Câu 9. Hsg Lạng Giang 2023 -2024. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: I₂ + H₂ → 2HI.

Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hoá học.

a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.

b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10^-4 L/(mol.s). Nồng độ đầu của I₂ và H₂ lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

– Tại thời điểm đầu.

– Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I₂.

Hướng dẫn giải:

v =

b) Tốc độ phản ứng tại thời điểm đầu là:

v = 2,5.10^-4.0,02.0,03 = 1,5.10^-7 (mol/(L.s))

- Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I₂

⇒ Tại thời điểm xét, nồng độ I₂ còn 0,01M và đã phản ứng 0,01M

⇒ Theo phương trình, nồng độ H₂ phản ứng là 0,01M

⇒ Tại thời điểm xét, nồng độ H₂ còn 0,02M

⇒ v = 2,5.10^-4.0,01.0,02 = 5.10^-6 (mol/(L.s))

Câu 10. Hsg thái bình 23-24: Thực hiện phản ứng hóa học sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂#+ H₂O

Theo dõi thể tích CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

Hãy cho biết các nhận định sau đúng hay sai.

a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.

b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33mL/s.

d. Để hoà tan hết một mẫu CaCO₃ trong dung dịch acid HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu CaCO₃ đó tan hết trong dung dịch acid nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu CaCO₃ đó trong dung dịch acid nói trên ở 55^oC thì cần thời gian 0,5774 phút.

Hướng dẫn giải:

a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0. (Đúng)

b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. (Đúng)

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33mL/s. (Đúng)

Câu 11. Hsg cụm hải dương. Hãy giải thích các vấn đề sau:

a. Tại sao khi nấu thức ăn chúng ta thường hay cắt thức ăn thành các miếng nhỏ hơn?

b. Tại sao khi giặt quần áo chúng ta thường cho nhiều bột giặt vào chỗ vết bẩn?

c. Tại sao nhiệt độ của ngọn lửa acetylene (C₂H₂) cháy trong oxygen cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.

d. Tại sao cần rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn, …) để ủ rượu.

Hướng dẫn giải:

a. Khi nấu thức ăn thường hay cắt nhỏ thức ăn bởi vì làm tăng diện tiếp xúc bề mặt làm thức ăn nhanh chín hơn.

b. Khi giặt quần áo thường cho nhiều bột giặt vào chỗ vết bẩn vì khi tăng nồng độ của bột giặt làm tốc độ phản ứng tăng dẫn tới vết bẩn nhanh sạch.

c. Đèn xì acetylene cháy trong ngọn lửa giàu oxygen thì nhiệt độ cao hơn nhiều so với cháy trong không khí do nồng độ oxygen tăng làm tốc độ phản ứng tăng dẫn tới nhiệt độ tăng.

d. Cần rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn,…) để ủ rượu vì men có vai trò là chất xúc tác làm cho quá trình lên men rượu xảy ra nhanh hơn.

Câu 12. Tỉnh thái nguyên 22-23Câu 10. (2,0 điểm) Khi đốt cháy vật liệu ở dạng khối rắn thì quá trình xảy ra từ từ ; nhưng tốc độ đốt cháy sẽ rất nhanh, có thể gây nổ nếu khối vật liệu trên được nghiền thành bột mịn và phân tán trong không khí dưới dạng bụi.

a. Vì sao có sự khác nhau khi cháy vật liệu ở dạng khối rắn và khi xảy ra hiện tượng nổ bụi.

b. Cho một quả cầu nặng 1000 gam được làm từ vật liệu có khối lượng riêng là 1g/cm³. Khi chế biến trong xưởng sản xuất, khối cầu trên được nghiền thành các hạt bụi hình cầu có đường kính là 0,005 cm. Bằng sự so sánh tỉ lệ diện tích bề mặt của khối cầu và tổng diện tích bề mặt các hạt bụi, chứng minh sự khác biệt giữa quá trình cháy của khối cầu và nổ bụi.

Hướng dẫn giải

a. Khi vật liệu rắn được nghiền thành bột mịn sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc (diện tích bề mặt) của vật liệu rắn với O₂ trong quá trình đốt cháy, điều này dẫn tới tốc độ phản ứng tăng nhanh.

Đặc biệt, nếu vật liệu rắn ở dạng bột mịn và phân tán trong không khí, diện tích tiếp xúc với O₂ tăng mạnh, phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh đột ngột làm các sản phẩm khí sinh ra từ phản ứng cháy tăng đột ngột và có thể gây nổ.

b. Quả cầu ban đầu: V₁ = 1000 cm³= ® r₁ = 6,204 (cm);

® Diện tích bề mặt : S₁ = 4.p. = 483,43 (cm²)

V_{hạt bụi} = ® Số hạt bụi được tạo thành: 1,53.10¹⁰ (hạt)

Diện tích bề mặt của mỗi hạt bụi: S = 4.p.(0,0025)² = 7,85.10^-5 (cm²)

® Tổng diện tích bề mặt của hạt bụi: = 1,53.10¹⁰. 7,85.10^-5 = 1201050 (cm²)

® Khi nghiền quả cầu thành các hạt bụi diện tích bề mặt tăng số lần là: 2484,4 (lần).

Câu 13.Hải dương 22-23. Nhiệt độ sôi của nước ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), trên đỉnh núi Fansipan (cao 3143 m so với mực nước biển) lần lượt là 100⁰C; 90⁰C. Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi ở vùng đồng bằng và trên đỉnh Fansipan mất thời gian lần lượt là 3,2 phút; 3,8 phút. Đỉnh núi Phú Sĩ (Nhật Bản) có độ cao khoảng 3770 m thì nước sôi ở 80⁰C, tính thời gian để luộc chín miếng thịt có khối lượng tương đương tại đó.

Hướng dẫn giải:

a. Vì tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian

= = => g = 1,1875

Suy ra thời gian luộc thịt cần là: x 3,8 = 4,5125 phút

Câu 14. Đề thi vào chuyên hóa Lê Hồng Phong Nam Định 2021

Nghiên cứu phản ứng tạo ester giữa acetic acid và ethyl alcohol ở nhiệt độ không đổi 50^oC có mặt một lượng nhỏ H2SO4 đặc làm xúc tác (coi như không có các phản ứng phụ khác xảy ra).

1. Viết phương trình phản ứng tạo ester.

2. Nếu ban đầu sử dụng 1 mol acetic acid và 1 mol ethyl alcohol thì sau thời gian đủ lâu thấy số mol của các chất trong hỗn hợp không thay đổi nữa (phản ứng kết thúc hay hệ phản ứng đạt đến cân bằng). Biết hiệu suất của phản ứng đạt 50%, tính khối lượng ester thu được.

3. Người ta nhận thấy rằng: Không phụ thuộc vào số mol acetic acid và ethyl alcohol ban đầu, sau khi phản ứng kết thúc thì tích số mol của sản phẩm chia tích số mol chất đầu còn dư trong hỗn hợp thu được luôn không đổi (gọi là hằng số K của phản ứng).

�� = �� × ��ướ��

�� ư × ��ượ�� ư

(a) Tính hằng số K của phản ứng tạo este trên.

(b) Nếu ban đầu dùng 1 mol acetic acid và 0,6 mol ethyl alcohol thì khi hệ đạt cân bằng, hiệu suất của phản ứng bằng bao nhiêu?

4. Chứng minh rằng: Nếu số mol acetic acid và rượu etylic ban đầu bằng nhau thì khi hệ đạt cân bằng, hiệu suất phản ứng sẽ nhỏ nhất.

5. Dựa vào biểu thức của hằng số K, giải thích tại sao để nâng cao hiệu suất phản ứng, người ta thường tiến hành chưng cất tách sản phẩm ester ra khỏi hỗn hợp ngay khi phản ứng đang xảy ra.

6. Để nghiên cứu phản ứng tạo ester, người ta tổng hợp ra loại ethyl alcohol đặc biệt trong đó thay thế toàn bộ nguyên tử Oxygen (O) thông thường (MO = 16 g/mol) bằng

7. các nguyên tử Oxygen (O^*) nặng (��_��∗ = 18 ��/��) nhưng tính chất hóa học không đổi. Thực hiện phản ứng giữa 1 mol acetic acid thông thường và 1 mol ethyl alcohol đặc biệt cho đến khi kết thúc thì thu được 45 gam ester. Dự đoán các liên kết bị đứt ra (bị phá vỡ) trong các phân tử chất đầu và các liên kết mới hình thành trong các phân tử sản phẩm của phản ứng tạo ester trên.

Hướng dẫn giải:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Sai/thiếu điều kiện hoặc/và dấu thuận nghịch thì trừ nửa số điểm.

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O BĐ: 1 1

PƯ: 0,5 0,5 0,5 0,5

SPƯ: 0,5 0,5 0,5 0,5

Khối lượng este: 44 g.

(a) K = 1

(b) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O BĐ: 1 0,6

PƯ: x x x x

SPƯ: 1 – x 0,6 – x x x

��2

�� = = 1

(1 − ��)(0,6 – x)

Giải ra x = 0,375. Vậy hiệu suất h = 62,5 %

Không làm mất tính tổng quát chọn: n(CH3COOH) = 1 mol và n(C2H5OH) = a mol

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O BĐ: 1 a

PƯ: x x x x

SPƯ: 1 – x a – x x x

��2

�� = = 1

(1 − ��)(�� – x)

Từ đó tìm được x = a / (a + 1) hay 1/x = 1 + 1/a hay x/a = 1/(a + 1)

TH1: a ≥ 1 à Hiệu suất h = 100% x

h nhỏ nhất khi x nhỏ nhất khi 1/x lớn nhất do 1/x = 1 + 1/a

↔ a nhỏ nhất; tức a = 1.

TH2: 1 ≥ a à Hiệu xuất h = 100% x/a

h nhỏ nhất khi x/a nhỏ nhất do x/a = 1/(a + 1)

↔ a lớn nhất; tức a = 1.

Vậy khi số mol axit axetic và rượu etylic ban đầu bằng nhau thì hiệu suất phản ứng sẽ nhỏ nhất.

Chỉ cần nêu được sự thay đổi mol của 1 trong 3 chất thì vẫn cho tối đa điểm.

Khi tách sản phẩm este ra khỏi hỗn hợp (neste giảm đi); thì để K không đổi cần:

1) nnước tăng lên.

2) naxit axetic dư và nrượu etylic dư giảm.

Có nghĩa là phản ứng xảy ra tiếp tục tạo ra este. Cứ liên tiếp như vậy dẫn đến axit axetic hoặc rượu etylic dần hết; tức là hiệu suất của phản ứng sẽ cao.

Không viết lại phản ứng vẫn cho điểm tối đa. Đúng từ 2 đến 3 vị trí thì cho nửa số điểm tối đa. Chỉ đúng 1 vị trí thì không cho điểm

Do tính chất hóa học không đổi nên hằng số phản ứng K hay hiệu suất phản ứng vẫn không đổi.

neste = 0,5 mol à Meste = 90 g/mol

Nghĩa là toàn bộ O^* của rượu etylic cần chuyển hết vào este

Các liên kết bị đứt ra trong chất đầu:

Các liên kết mới tạo thành trong sản phẩm:

Câu 15. Đề hsg lớp 11 Tỉnh Nghệ An 23-24

Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau: Hb + O₂ ⇌ HbO₂

Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nhất nên cân bằng trên chuyển dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen. Khi đến các mô, nồng độ oxygen thấp, cân bằng trên chuyển dịch sang trái, giải phóng oxygen. Nếu thiếu oxygen ở não, con người có thể bị đau đầu, chóng mặt.

a) Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelie, em hãy đề xuất biện pháp để oxygen lên não được nhiều hơn?

b) Khi lên núi cao, một số người cũng gặp hiện tượng bị đau đầu, chóng mặt. Dựa vào cân bằng trên, em hãy giải thích hiện tượng này.

a) Để oxygen lên não nhiều hơn thì hàm lượng oxygen hít vào phổi cũng phải nhiều hơn. Một số biện pháp đề xuất để oxygen lên não nhiều hơn:

+ Tập thể dục và hít thở đúng cách.

+ Giảm lo âu, căng thẳng và có chế độ dinh dưỡng hợp lí.

+ Không hút thuốc lá, tránh xa nơi có khói thuốc.

+ Bảo vệ môi trường không khí trong lành, tránh ô nhiễm không khí.

+ Trồng nhiều cây xanh…

b) Khi lên núi cao, một số người cũng gặp hiện tượng bị đau đầu, chóng mặt. Do ở trên núi cao, hàm lượng oxygen loãng, dẫn đến khi đến các mô cân bằng: Hb + O₂ ⇌ HbO₂ chuyển dịch theo chiều nghịch, giải phóng oxygen.

Câu 16.Đề học sinh giỏi trường Vĩnh Lộc 23-24

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₃) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

Cho biết các phát biểu sau đây đúng hay sai.

a. Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thu SO₃ sinh ra.

b. Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ của hệ không đổi thì cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4M và 2M. Khi đạt đến trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ phản ứng.

d. Nếu tỉ lệ nồng độ mol ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 1:10 thì khi đạt đến trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt khoảng 90%.

Hướng dẫn giải

Cho biết các phát biểu sau đây đúng hay sai.

a. Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thu SO₃ sinh ra. ( Đúng )

b. Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ của hệ không đổi thì cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều nghịch. ( Sai )

c. Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4M và 2M. Khi đạt đến trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ phản ứng. ( Đúng )

d. Nếu tỉ lệ nồng độ mol ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 1:10 thì khi đạt đến trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng đạt khoảng 90%.( Sai )

Câu 17. Thi olympic cụm trường THPT Hà Nội 23-24.

Cho phản ứng: 2NO₂ (k) ⇌ 2 NO (k) + O₂(k).

Mỗi đường cong trong hình dưới biểu thị sự thay đổi nồng độ của một chất theo thời gian.

Đường nào ứng với sự phụ thuộc nồng độ của các chất có trong cân bằng trên vào thời gian? Vì sao?

Hướng dẫn giải

Đường A: ứng với sự tăng nồng độ của NO vì NO là chất sản phẩm được tăng lên sau phản ứng

Đường B: ứng với sự tăng nồng độ của O₂ vì có sự tạo thành O₂ với lượng ít hơn Đường C: sự thay đổi giảm nồng độ của NO₂ vì NO₂ là chất phản ứng

Câu 18.Cụm HSG Thạch Thất- Quốc oai 23-24. Trộn 1,000 mol hydrogen (chất khí không màu) với 1,000 mol iodine (dạng hơi màu tím) trong một bình thuỷ tinh kín có dung tích là 2 lít và giữ ở nhiệt độ . Hai chất này phản ứng với nhau để tạo thành hydrogen iodide (HI, chất khí không màu). Hiện tượng quan sát được là màu tím của hỗn hợp trong bình nhạt dần theo thời gian; nhưng đến một thời điểm nào đó, màu tím của hỗn hợp khí không bị nhạt thêm nữa. Quá trình trên được thực hiện qua phản ứng thuận nghịch sau:

(Trong đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều thuộc phản ứng đơn giản)

a) Giải thích vì sao màu tím của hỗn hợp trong bình nhạt dần theo thời gian và đến một thời điểm nào đó màu tím của hỗn hợp khí không bị nhạt thêm nữa?

b) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian?

c) Tính hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch ở ? Biết ở trạng thái cân bằng có 1,572 mol HI.

Hướng dẫn giải

+ Thời điểm ban đầu, ngay khi vừa trộn khí H₂ và hơi I₂ với nhau, chưa có HI tạo thành thì nồng độ I₂ là lớn nhất nên màu tím của hỗn hợp là đậm nhất.

+ Sau khi trộn khí H₂ và hơi I₂ thì phản ứng thuận diễn ra Þ nồng độ I₂ giảm dần nên màu tím của hỗn hợp khí cũng nhạt dần.

+ Đến một thời điểm nào đó màu tím của hỗn hợp khí không bị nhạt thêm nữa vì lúc đó phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng và nồng độ của I₂ là không thay đổi.

Tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch là:

Ban đầu 1,000 1,000 0,000 (mol)

Phản ứng x x 2x (mol)

Cân bằng (1,000-x) (1,000-x) 2x (mol)

Ta có:

Câu 19. Thi hsg Cụm Hai Bà Trưng – HN 23-24.Tổng hợp sulfur trioxide (SO3) từ sulfur dioxide (SO2) và không khí là giai đoạn trung gian để sản xuất sulfuric acid (H2SO4) trong công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc. Đây là một phản ứng thuận nghịch.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có).

b) Cho biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cần tác động đến yếu tố nhiệt độ hoặc áp suất như thế nào để tăng hiệu suất tổng hợp sulfur trioxide?

c) Trộn sulfur dioxide và oxygen (O2) vào một bình kín dung tích 1 lít được giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ của các chất là [SO2] = 0,1 mol/L; [O2] = 0,45 mol/L; [SO3] = 0,3 mol/L.

- Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ trên.

- Với dụng cụ và nhiệt độ trên thì cần cho vào bình 1 mol sulfur dioxide và bao nhiêu mol oxygen để hiệu suất phản ứng đạt 90%?

Hướng dẫn giải

a) Phương trình phản ứng tổng hợp:

b) Xác định tác động đến nhiệt độ và áp suất:

Muốn tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 tức là làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần:

- Giảm nhiệt độ (vì phản ứng thuận tỏa nhiệt).

- Tăng áp suất (vì phản ứng thuận làm giảm áp suất do làm giảm số mol khí).

c) Xét cân bằng tổng hợp SO3:

i) Tính hằng số cân bằng KC:

[SO₃ ]² 0,3²

KC = [SO ]².[O ] = 0,1².0,45 = 20

2 2

ii) Tính số mol O2:

- Gọi số mol O2 cần dùng là x (x > 0)

- Xét cân bằng phản ứng tổng hợp SO3:

TH1. Nếu x £ 0,5 Þ hiệu suất phản ứng tính theo O2:

Trước: 1 x 0 (M)

Phản ứng: 1,8x 0,9x 1,8x (M)

Cân bằng: (1 - 1,8x) 0,1x 1,8x (M)

éx = 25 (loaïi)

[SO₃ ]² (1,8x)² ê 18

Þ KC = [SO ]².[O ] = (1 - 1,8x)².0,1x = 20 à ê 2

2 2 êx = (nhaän)

êë 9

TH2. Nếu x > 0,5 . hiệu suất phản ứng tính theo SO2:

Trước: 1 x 0 (M)

Phản ứng: 0,9 0,45 0,9 (M)

Cân bằng: 0,1 (x - 0,45) 0,9 (M)

[SO₃ ]² = 0,9²

KC = [SO ]².[O ] 0,1².(x - 0,45) = 20 à x = 4,5 (nhận).

Câu 1 Thi HSG Cụm Ứng Hòa – Mỹ Đức – HN 23-24

Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được sử dụng làm chất tạo mùi thơm cho các loại bánh, thực phẩm. Phản ứng điều chế ester là một phản ứng thuận nghịch:

CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) CH3COOC2H5 (aq) + H2O(aq)

Hãy cho biết khi chịu tác động những yếu tố sau thì cân bằng trên dịch chuyển theo chiều

nào và giải thích?

a.Tăng nồng độ của C2H5OH

b.Giảm nồng độ của CH3COOC2H5

c. Tăng áp suất

d. Thêm sulfuric acid đặc vào hệ

Hướng dẫn giải

a. C2H5OH là chất phản ứng, khi tăng nồng độ C2H5OH cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ C2H5OH Þ chiều thuận

b. CH3COOC2H5 là chất sản phẩm, khi giảm CH3COOC2H5 cân bằng hóa

học chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng đồ CH3COOC2H5 Þ chiều thuận

c. Tăng áp suất cân bằng không chuyển dịch vì số mol khí hai vế bằng 0

d. H2SO4 đặc háo nước (hút nước) nên khi thêm H2SO4 vào hệ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng nước của hệ => Chiều thuận

Chuyên Đề Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học Bồi Dưỡng HSG Hóa 8

0 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu