4AlI₃ + O₂ ® 2Al₂O₃ + 6I₂

2/ Tác dụng với phi kim:

với hidro: H₂ + I₂ 2HI

với Cl₂: 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O à 10HCl + HIO₃ axit Iotic

3/ Tác dụng với tinh bột: tạo hợp chất có màu xanh.

4/ Tác dụng với hợp chất:

I₂ + 2NaOH ® NaI + NaIO + H₂O I₂ + SO₂ + 2H₂O ® H₂SO₄ + 2HI

H₂S + I₂ ® 2HI + S AgNO₃ + I₂ ® AgI + INO₃

Về độ mạnh axit, tính khử thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI

HI có tính khử mạnh => Dùng điều chế I₂

2KMnO₄ + 16HI ®2MnI₂ + 2KI + 5I₂ + 8H₂O MnO₂ + 4HI ® MnI₂ + I₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2HI ® SO₂ + I₂ + 2H₂O 2FeCl₃ + 2HI à2FeCl₂ + I₂+ 2HCl

KClO₃ + 6HI ® 3I₂ + KCl + 3H₂O

III. ĐIỀU CHẾ:

2CuSO₄ + 4HI ® 2CuI + 2H₂SO₄ + I₂ Cl₂ + 2NaI ® 2NaCl + I₂

2NaI + 2H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + SO₂ + I₂ + 2H₂O Cl₂ + 2HI ® 2HCl + I₂

Đa số muối iotua dễ tan trong nước, trừ AgI$ vàng, PbI₂ $vàng

AgNO₃ + NaI à AgI$ + NaNO₃ Phản ứng nhận biết muối iot

AgNO₃ + HI à AgI$ + HNO₃

BÀI TẬP VẬN DỤNG:

1) So sánh tính chất hóa học của flo, brom và iot với clo.

2) Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học của các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng. Giải thích?

3) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo?

4) Hiđro florua thường được điều chế bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua. Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40%.

5) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

a) I₂ ® KI ® KBr ® Br₂ ® NaBr ® NaCl ® Cl₂

¯ ¯

HI ® AgI HBr ® AgBr

H₂

b) F₂ ® CaF₂ ® HF ® SiF₄

c) KMnO₄ ® Cl₂ ® KClO₃ ® KCl ® HCl ® CuCl₂ ® AgCl ® Cl₂ ® clorua vôi

d) HBr ® Br₂ ® AlBr₃ ® MgBr₂ ® Mg(OH)₂

I₂ ® NaI ® AgI

6) Nhận biết các hoá chất mất nhãn sau:

a) Dung dịch: HCl, KCl, KBr, NaI.

b) Dung dịch: I₂ , Na₂CO₃ , NaCl, NaBr.

c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO₃ , K₂SO₄ , BaCl₂ .

d) Chất rắn: CaCO₃ , K₂CO₃ , NaCl, KNO₃ .

e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO₃ , KI.

7) Đun nóng MnO₂ với axit HCl đặc, dư thu được khí A. Trộn khí A với 5,6 (l) H₂ dưới tác dụng của ánh sáng thì phản ứng xảy ra. Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu được 63,5 (g) I₂. Tính khối lượng MnO₂ đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc.

MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG

2) Viết phương trình mà trong đó:

a. Clo thể hiện tính oxi-hóa . d. Clo vừa thể hiện tính oxi-hóa vừa thể hiện tính khử.

b. HCl thể hiện tính oxi-hóa. e. HCl thể hiện tính khử

c. HF thể hiện tính chất đặc biệt của một axit . f. HCl thể hiện tính axit.

3) Viết phương trình chứng minh:

a. Tính ôxi hoá của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot.

b. Viết phương trình trong đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là một phản ứng trao đổi.

4) Hãy cho biết:

a. Tại sao khi điều chế hidroclorua (HCl) từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H₂SO₄ đậm đặc

b. Tại sao nước clo có tính tẩy màu nhưng để lâu ngoài không khí không còn tính chất này.

c. Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H₂SO₄ đậm đặc mà không điều chế được HBr, HI bằng cách này.

d. Nước clo là gì? Tại sao nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còn tính tẩy màu không?

e. Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat?

f. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF?

g. Tại sao điều chế Cl₂, Br₂, I₂ từ HX và MnO₂ mà không dùng các tương tự để điều chế F₂? Đề nghị phương pháp điều chế F₂.

h. Tại sao điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo?

i. Tại sao không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo?

j. Khi điều chế Cl₂ từ NaCl bằng phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngăn, tại sao?

k. Tại sao dùng dd HF để khắt kiếng?

l. Bằng cách nào có thể phát hiện trong bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl₂?

5) Giải thích các hiện tượng sau:

a. Mở bình đựng khí hidrôclorua trong không khí ẩm thì xuất hiện khói.

b. Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyển sang màu trắng (không màu), tại sao?

c. Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng.

d. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh.

6) Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng:

a. Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột.

7) Dẫn khí Cl₂ lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr.

8) Viết phản ứng khi cho khí Clo tác dụng với Fe, H₂O, KOH. Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò của Clo.

9) Viết phương trình phản ứng (nếu có)

a. Cho Cl₂gặp lần lượt các chất sau: Khí H₂S, dung dịch H₂S, NaBr, HI, CaF₂, Al, Cu, Fe, NH₃ dung dịch Na₂SO₃, dung dịch Na₂S, dung dịch KOH.

b. Cho HCl gặp lần lượt các chất sau: CaCO₃, KOH, NaClO, KClO₃, MnO₂, KMnO₄, AgNO₃, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu.

c. CO₂ tác dụng với dung dịch CaOCl₂,

d. Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl₂ có nhiệt.

10) Cho các chất sau : KCl, MnO₂, CaCl₂, H₂SO₄ . Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau như thế nào để thu được khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng.

11) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng 1 thuốc thử):

a. HCl, AgNO₃, KBr, KI, CaF₂, KOH.

b. HCl, AgNO₃, HBr, HI, KOH, nước clo.

c. HCl, AgNO₃, HBr, KI, HF, KOH.

d. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý).

12) Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dung dịch sau:

a. HCl, MgCl₂, KBr, KI, NaOH, AgNO₃, CaF₂.

c. NH₄Cl, FeCl₃, MgBr₂, KI.

13) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện)

a. NaCl HCl FeCl₂ FeCl₃ AgCl Cl₂ Clorua vôi

b. NaCl Cl₂ KClO₃ KCl HCl FeCl₃ NaCl

c. KClO₃ Cl₂ Clorua vôi Cl₂ NaClO Cl₂ nước clo

d. Natriclorua HidrôcloruaMagiêcloruaKalicloruaKhí cloKaliclorat

e. MnO₂ ® Cl₂ ® HCl ® Cl₂ ® NaClO ® NaCl ® Cl₂.

14) Từ NaCl, H₂SO₄, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl₃, FeCl₂.

15) Từ KCl và H₂O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat

16) Từ MnO₂, NaCl, H₂O viết phương trình điều chế HCl và O₂ .

ĐỀ 1:

Câu 1: Hịan thnh chuỗi phản ứng sau (ghi r điều kiện nếu có)

Natri clorua →Clo →sắt (III) clorua →sắt (III) nitrat →sắt (III) hiđroxit

Brom →hiđro bromua →bạc bromua →Brom

Câu 2: Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng

Cl₂ + ? →HCl NaI + ? → NaBr + ? Cl₂ + ? → nuớc javen

Fe(OH)₂ + HCl → ? + ? MnO₂ + ? → Cl₂ + ? + ? Br₂ + ? → HBrO + ?

Câu 3: Viết phương trình phản ứng:

a) chứng minh NaClO là muối của axit rất yếu, yếu hơn cả axít cacbonic (1 phương trình).

b) chứng minh Clo vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (2 phương trình).

Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 27,2 gam hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ tác dụng với 500g dung dịch HCl thu đuợc 57,9 gam muối.

a) Tính % khối luợng các chất trong hỗn hợp đầu.

b) Tính C% của dd HCl cần dung.

Câu 5: Chỉ dng một thuốc thử duy nhất, hy nhận biết cc dung dịch sau :

BaCl₂, Zn(NO₃)₂, NaNO₃, AgNO₃, HBr.

Câu 6: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY ( X, Y l hai halogen ở hai chu kì lin tiếp ) vo dung dịch AgNO₃ có dư thu được 57,34 gam kết tủa. Tìm cơng thức của NaX, NaY và tính khối lượng mỗi muối.

ĐỀ 2:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng so sánh tính oxi hóa của Flo, Clo, Brom, Iot và rút ra kết luận về tính oxi hóa của chúng.

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau : NaBr , Na₂SO₄ , KNO₃ , Na₂CO₃

Câu 3 : Từ muối ăn , H₂O điều chế nước Javen

Câu 4: Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng

Fe + ? à FeCl₃ Cl₂ + ? à Br₂ + ? NaClO + ? + ? à HClO + ?

MgCO₃+ ? à CO₂+ ? + ? KMnO₄ + ? à KCl + ? + ? +? SiO₂ + ? à H₂O + ?

Câu 5: Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và FeO tác dụng với 200ml dd HCl thu được 39,4 gam muối.

a. Tính % về khối luợng các chất trong hỗn hợp đầu.

b. Tính CM của các muối thu đuợc (Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Câu 6: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu gam

Bài tập trắc nghiệm:

Câu 1: Cho các axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần:

A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1)

Câu 2: Tính oxi hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:

A. Cl₂ > Br₂ >I₂ >F₂ B. F₂ > Cl₂ >Br₂ >I₂ C. Br₂ > F₂ >I₂ >Cl₂ D. I₂ > Br₂ >Cl₂ >F₂

Câu 3: Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄ lần lượt là:

C. -1, -5, -1, -3, -7 D. -1, +5, +1, +3, +7

Câu 4: Cc nguyn tố phn nhĩm chính nhĩm VIIA cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l:

A. 3s² 3p⁵ B. 2s² 2p⁵ C. 4s² 4p⁵ D. ns² np⁵

Câu 5: Thêm dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là :

A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục

C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt .

Câu 6: Chất tác dụng với H₂O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot

Câu 7: Dy khí no sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom.

A. CO₂, SO₂, N₂, H₂S. B. SO₂, H₂S. C. H₂S, SO₂, N₂, NO. D. CO₂, SO₂, NO₂.

Câu 8: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H₂SO₄ lỗng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd là:

A. BaCO₃ B. AgNO₃ C.Cu(NO₃)₂ D. AgNO₃

Câu 9: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

A. AgNO₃ B. Ba(OH)₂ C. NaOH D. Ba(NO₃)₂

Câu 10: Cho 87g MnO₂ tác dụng hết với dd HCl đặc, nóng thu bao nhiêu lít khí clo(đktc) là (Mn=55; O=16)

A. 4,48lít. B. 2.24lít. C. 22.4lít. D. 44.8lít.

Câu 11: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO₃ dư thu được 14,35g kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là:

A. 35.0 B. 50.0 C.15.0 D. 36.5

Câu 12: Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít H₂(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là ( Fe=56 và Mg = 24)

A. 57%. B. 70%. C. 43%. D. 30%.

Câu 13: Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g

Câu 14^*: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit:

A. HClO > HClO₂ > HClO₃ > HClO₄B.HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

C. .HClO₃ < HClO₄< HClO < HClO₂ D. HClO₃ > HClO₄ > HClO > HClO₂

Câu 15: Cho 15,8g KMnO₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc,dư. Thể tích khí thu được ở đktc là :

A. 4,8 lít B. 5,6 lít C. 0,56 lít D. 8,96 lít

Câu 16: Có 5 gói bột tương tự nhau là CuO, FeO, MnO₂, Ag₂O, Fe . Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch nào dưới đây để phân biệt 5 chất trên? A. HNO₃ B. AgNO₃ C. HCl D. Ba(OH)₂

Câu 17: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đ dng l : A. 2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5g muối khan. khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là:

A. 17,55g B. 29,25g C. 58,5g D. Cả A, B, C đều sai

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đ tham gia phản ứng l :

A. 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol

Câu 20: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 57,34 g kết tủa. Công thức của 2 muối là:

A. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 55,5 B. 91,0 C. 90,0 D. 71,0

Câu 22: Cho 1 lít hỗn hợp các khí H₂, Cl₂, HCl đi qua dung dịch KI, thu được 2,54g iot và khí đi ra khỏi dung dịch có thể tích là 500ml (các khí đo ở điều kiện PƯ). Thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp khí (H₂, Cl₂, HCl)lần lượt là :

A. 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50, 25 C. 21; 34,5; 44,5 D. 47,5; 22,5; 30

Câu 23: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất long v nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100˚C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ 2 là: A. 1/3 B. 2/4 C. 4/4 D. 5/3

Câu 24: Hoà tan 8,075g hỗn hợp A gồm NaX và NaY (X, Y là hai halogen kế tiếp) vào nước. Dung dịch thu được cho phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được 16,575g kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX và NaY tương ứng là

A. 36,22% ; 63,88% B. 35,45%; 64,55% C. 35%; 65% D. 34, 24%; 65,76%

Câu 25: (CĐ – Khối A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc . B. Na₂SO₄ khan. C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO .

Câu 26: (ĐH – khối A – 2009). Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là:

A. KMnO₄. B. MnO₂. C. CaOCl₂. D. K₂Cr₂O₇.
Câu 27: Cho m gam đơn chất halogen X₂ tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X₂ cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.

Câu 28: (ĐH – Khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg.
Câu 29: (ĐH – Khối A – 2009). Dy gồm cc chất đều tác dụng được với dung dịch HCl long l

A. Mg(HCO₃)₂, HCOONa, CuO. B. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS.

C. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃. D. FeS, BaSO₄, KOH.
Câu 30: (ĐH – B – 2007). Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.
Câu 31: (ĐH – khối A – 2009). Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al v Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:

A. 2,80 lít. B. 1,68 lít. C. 4,48 lít. D. 3,92 lít.

Câu 32: (CĐ – Khối A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc . B. Na₂SO₄ khan. C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO .

Câu 33: (ĐH – Khối A – 2008). Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là

A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.

C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.

Câu 34: (ĐH – khối A – 2009). Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là:

A. KMnO₄. B. MnO₂. C. CaOCl₂. D. K₂Cr₂O₇.
Câu 35: Cho hỗn hợp MgO v MgCO3 tc dụng với dung dịch HCl 20% thì thu được 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam muối. Thành phần phần trăm của MgO và MgCO3 là:

A. 27,3% và 72,7%. B. 25% và 75%. C. 13,7% và 86,3%. D. 55,5% và 44,5%.

DẠNG : PHÂN BIỆT, NHẬN BIẾT, TÁCH, TINH CHẾ

YÊU CẦU: nắm vững tính chất hóa học của các chất, đặc biệt là các pứ màu và pứ tạo kết tủa

1. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

Khí	Thuốc thử	Hiện tượng	Phản ứng
SO₂	- Quì tím ẩm	Hóa đỏ
	- H₂S, CO, Mg,…	Kết tủa vàng	SO₂+ H₂S ® 2S¯ + 2H₂O
	- dd Br₂, Dd I₂, dd KMnO₄	Mất màu	SO₂ + Br₂ + 2H₂O ® 2HBr + H₂SO₄ SO₂ + I₂ + 2H₂O ® 2HI + H₂SO₄ SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ® 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄
	- nước vôi trong	Làm đục	SO₂ + Ca(OH)₂ ® CaSO₃¯ + H₂O
N₂	- Que diêm đỏ	Que diêm tắt
NH₃	- Quì tím ẩm	Hóa xanh
NH₃	- khí HCl	Tạo khói trắng	NH₃ + HCl ® NH₄Cl
NO	- Oxi không khí	Không màu ® nâu	2NO + O₂ ® 2NO₂
NO₂	- Khí mu nu, mi hắc, lm quì tím hóa đỏ		3NO₂ + H₂O ® 2HNO₃ + NO
CO₂	- nước vôi trong	Làm đục	CO₂ + Ca(OH)₂ ® CaCO₃¯ + H₂O
CO₂	- quì tím ẩm	Hóa đỏ
CO	- dd PdCl₂	¯ đỏ, bọt khí CO₂	CO + PdCl₂ + H₂O ® Pd¯ + 2HCl + CO₂
CO	- CuO (t⁰)	Màu đen ® đỏ	CO + CuO (đen) Cu (đỏ) + CO₂
H₂	- CuO (t⁰)	CuO (đen) ® Cu (đỏ)	H₂ + CuO(đen) Cu(đỏ) + H₂O
O₂	- Que diêm đỏ	Bùng cháy
O₂	- Cu (t⁰)	Cu(đỏ) ® CuO (đen)	Cu + O₂ CuO
HCl	- Quì tím ẩm	Hóa đỏ
HCl	- AgCl	Kết tủa trắng	HCl + AgNO₃ AgCl¯+ HNO₃
H₂S	- PbCl₂	Kết tủa đen	H₂S + PbCl₂ " 2HCl + PbS
H₂O	CuSO₄ khan	Trắng hóa xanh	CuSO₄ + 5H₂O ® CuSO₄.5H₂O

2. NHẬN BIẾT ION

Ion	Thuốc thử	Hiện tượng	Phản ứng
OH^-	Quì tím	Hóa xanh
	AgNO₃	¯ trắng	Cl^- + Ag⁺ ® AgCl¯ (hóa đen ngoài ánh sáng)
Br^-		¯ vàng nhạt	Br^- + Ag⁺® AgBr¯ (hóa đen ngoài ánh sáng)
I^-		¯ vàng đậm	I^- + Ag⁺ ® AgI¯ (hóa đen ngoài ánh sáng)
PO₄^3-		¯ vàng	PO₄³^-+ 3Ag⁺ ® Ag₃PO₄¯
S^2-		¯ đen	S²^- + 2Ag⁺ ® Ag₂S¯
	BaCl₂	¯ trắng	+ Ba²⁺ ® BaCO₃¯ (tan trong HCl)
		¯ trắng	+ Ba²⁺ ® BaSO₃¯ (tan trong HCl)
		¯ trắng	+ Ba²⁺ ® BaSO₄¯ (không tan trong HCl)
	Pb(NO₃)₂	¯ đen	S²^- + Pb²⁺ ® PbS¯
	HCl	Sủi bọt khí	+ 2H⁺ ® CO₂ + H₂O (không mùi)
		Sủi bọt khí	+ 2H⁺ ® SO₂ + H₂O (mùi hắc)
		Sủi bọt khí	+ 2H⁺ ® H₂S (mùi trứng thối)
		¯ keo	+ 2H⁺ ® H₂SiO₃¯
	Đun nóng	Sủi bọt khí	2 CO₂ + + H₂O
	Đun nóng	Sủi bọt khí	2 SO₂ + + H₂O
	Vụn Cu, H₂SO₄	Khí màu nâu	3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-® 3Cu²⁺ + 2NO+4H₂O 2NO + O₂ ® 2NO₂
NH		NH₃	+ OH^- "NH₃ + H₂O

CÁC HƯỚNG DẪN CHUNG KHI GIẢI TOÁN

TÍNH TOÁN DỰA TRÊN SỐ MOL CHẤT

Trong phần lớn các bài toán hóa học, việc tính toán không nên dựa trên thể tích (V), khối lượng (m) các tác chất mà nên chuyển tất cả các lượng chất thành mol (n). Dựa trên số mol của các tác chất (chất phản ứng) hoặc của sản phẩm, chúng ta tính số mol các chất khác và từ đó suy ra khối lượng, thể tích, nồng độ…

(chất bất kì) m = M.n

Chuyên đề nhóm halogen có tóm tắt các kiến thức cơ bản và bài tập

0 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu