® = 97,14% ;

= m = 12 gam

Câu 13. Cho 8 gam CaC₂ lẫn 20% tạp chất trơ tác dụng với nước dư thu được khí C₂H₂. Chia lượng C₂H₂ này thành 2 phần:

- Phần 1: Cho tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư thu được 9,6 gam kết tủa.

- Phần 2: Trộn với 0,24 gam H₂ được hỗn hợp X. Nung nóng hỗn hợp X với bột Ni thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

+ Phần A: Cho qua bình đựng Br₂ dư còn lại 784 ml khí thoát ra ở đkc.

+ Phần B: Cho qua AgNO₃/NH₃ dư thu được m gam kết tủa.

Biết % số mol C₂H₂ chuyển hóa thành C₂H₆ bằng 1,5 lần C₂H₂thành C₂H₄.

Tính giá trị của m.

Hướng dẫn giải:

0,1 mol

CaC₂ + 2H₂O Ca(OH)₂ + C₂H₂ (1)

0,1 → 0,1 (mol)

·Phần 1: Tính số mol C₂Ag₂ = 0,04 mol

C₂H₂ + Ag₂O C₂Ag₂ ¯ + H₂O (2)

0,04 ← 0,04 (mol)

·Phần 2: Tính số mol H₂ = 0,12 (mol)

= 0,1 – 0,04 = 0,06 (mol)

Ban đầu: 0,06 0,12 (mol)

P/ứng: x 1,6x 0,4x 0,6x

Sau pư: ( 0,06 –x) (0,12-1,6x) 0,4x 0,6x

Vậy Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ dư và H₂ dư

*Phần A: Khí thoát ra khỏi bình dung dịch bromine gồm C₂H₆ và H₂

Suy ra : 0,12 – 1,6x + 0,6x = = 0,07 Þ x = 0,05 (mol)

*Phần B: Chỉ có C₂H₂ (dư) phản ứng với AgNO₃/NH₃

Theo phản ứng (2): (mol)

Þ = 1,2 gam

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp A gồm methane, acethylene và propilen (C₃H₆) thu được 3,52 gam CO₂. Mặt khác, khi cho 495,8 ml hỗn hợp A (đkc) đi qua dung dịch nước Bromine dư thì chỉ có 4 gam bromine phản ứng.

Tính thành phần % theo khối lượng và thành phần % theo thể tích của mỗi chất khí trong hỗn hợp A.

Phân tích:

Đây là Câu toán điển hình của dạng hỗn hợp có 2 phần mang đơn vị không tương thích (TN₁ = 1,1 gam ; TN2 = 495,8 ml). Ngoài cách giải thông thường, chúng ta có thể giải thep phương pháp sử dụng giá trị trung bình.

Dễ dàng xác định được giá trị chỉ số carbon trung bình() và số liên kết p trung bình ()

;

FNhận xét: Hỗn hợp 2 thành phần có giá trị trung bình bằng giá trị riêng của một thành phần, thì thành phần còn lại cũng có giá trị riêng bằng giá trị trung bình.

Hướng dẫn giải:

Đặt công thức trung bình của hỗn hợp:

·Xét thí nghiệm của A với dung dịch bromine.

+ Br₂ ®

® (mol)

Þ = Þ

® Công thức của A:

· Xét thí nghiệm của A với O₂(t⁰C)

+ O₂ CO₂ + (– 0,25)H₂O

Ta có: = chỉ số C của C₂H₂

® chỉ số carbon trung bình (CH₄ và C₃H₆) = 2

Áp dụng quy tắc đường chéo, ta có:

Gọi x,y lần lượt là số mol CH₄, C₂H₂ trong 1,1 gam A Þ

Bảo toàn khối lượng Þ 58x + 26y = 1,1 (1)

Bảo toàn nguyên tố carbon Þ 4x + 2y = (2)

Giải (1,2) ® x = 0,01 ; y = 0,02

Thành phần % theo thể tích của hỗn hợp A:

Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp A:

Câu 15. Có 90 gam hỗn hợp (M) gồm acetic acid, rượu ethylic, nước (số mol rượu ethylic gấp 2 lần số mol acetic acid). Chia hỗn hợp (M) thành 2 phần:

- Phần 1: Cho tác dụng với kim loại CaCO₃ dư, thấy thoát ra 1,68 x1,107 lít khí.

- Phần 2: Cho tác dụng với kim loại K dư, thấy thoát ra 21,0715 lít khí.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp (M). Biết khối lượng H₂O ít hơn acid.

Phân tích:

Đây là Câu toán điển hình về kiểu hỗn hợp chia phần không bằng nhau. Mấu chốt Câu toán ở chỗ số mol ethyl alcohol gấp 2 lần số mol acetic acid. Đối với Câu toán loại này thì thường bắt đầu từ thí nghiệm có ít chất tham gia phản ứng nhất (bắt đầu từ TN phần 1 ® số mol acid (phần 1) ® số mol alcohol phần 1).

Hướng dẫn giải:

· Phần 1: Tính số mol CO₂ = 0,075 (mol)

2CH₃COOH + CaCO₃ ® (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

0,15 0,075(mol)

Þ 2•0,15 = 0,3(mol)

Gọi x là số mol H₂O ở phần 1

Vì khối lượng H₂O ít nhơn CH₃COOH nên Þ x <

· Phần 2: Tính số mol H₂ = 0,85(mol)

Giả sử P₂ = k.P₁

CH₃COOH + K ® CH₃COOK + ½ H₂

0,15k 0,075k (mol)

C₂H₅OH + K ® C₂H₅OK + ½ H₂

0,3k 0,15k (mol)

H₂O + K ® KOH + ½ H₂

kx 0,5kx (mol)

Ta có: 0,225k + 0,5kx = 0,85 Þ k = (1)

Mặt khác: 0,15•60•(k+1) + 0,3•46•(k+1) + 18x•(k+1) = 90

Þ k + 1 = (2)

Từ (1) và (2) ta có: + 1 = (3)

Giải phương trình (3) được: x₁ = 0,4 ; x₂ = = 1,18 > 0,5 ( loại)

Thay x = 0,4 vào (1) Þ k = 2

0,15•60•(2 +1) = 27 (gam)

0,3•46•(2 +1) = 41,4 (gam)

0,4•18•(2 +1) = 21,6 (gam)

Câu 16. (1,75 điểm)

Một hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₃, FeCO₃. Chia hỗn hợp X thành hai phần.

0,2479 lít khí. Cô cạn dung dịch Y thu được muối khan Z.

- Phần hai cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc (lấy dư 20,84% so với lượng phản ứng) đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 1,9832 lít hỗn hợp khí B gồm CO₂ và SO₂ (SO₂ là sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối so với H₂ bằng 29,5. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào A, thu được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn E. Tính % khối lượng mỗi muối có trong Z và tính m gam chất rắn E.

Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

(Chuyên Quốc học Huế 24-25)

Hướng dẫn giải

Ta thấy: 2Fe(OH)₃= Fe₂O₃.3H₂O

FeCO₃=FeO.CO₂

- Phần 1:

Đặt n_Fe(p1) = x(mol), n_O(p1) = y(mol)

Ta có sơ đồ phản ứng: Quy đổi hỗn hợp X

BTNT H ta có:

BTNT O ta có:

- Phần 2: Gọi a,b là số mol CO₂, SO₂ trong B

Hpt:

Ta thấy : 2n_CO2(P1) = n_CO2(P2)

<=> 2n_P1= n_P2

Ta có sơ đồ

BTNT Fe ta có:

n_Fe2(SO4)3=n_Fe= x (mol)

BTNT S ta có: n_{H2SO4 pư} = 3n_Fe2(SO4)3 + n_SO2

<=> n_{H2SO4 pư}= 3x + 0,06

BTNT H ta có: n_{H2SO4 pư} = n_{H2O sinh ra} = 3x + 0,06 (mol)

BTNT O ta có:

=> n_Fe2(SO4)3 = 0,14 (mol)

n_{H2SO4 pư} = 0,48 (mol) => n_{H2SO4 dư}= 0,48.20%= 0,096 (mol)

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2H₂O

Mol: 0,096→ 0,096

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄+ 2Fe(OH)₃

Mol: 0,14→ 0,42 0,28

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Mol: 0,28→ 0,14

=> m_E = m = 0,14.160+ 233.( 0,096+0,42) = 142,628(g)
-Phần 1:

BTNT Cl ta có: n_HCl = n_Cl =0,36 (mol)

Đặt n_FeCl2= z (mol), n_FeCl3= t (mol)

Câu 17. Tính nồng độ mol/l của dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH, biết rằng:

- 30 ml dung dịch H₂SO₄ được trung hoà hết bởi 20 ml dung dịch NaOH và 10 ml dung dịch KOH 2M.

- 30 ml dung dịch NaOH được trung hoà hết bởi 20 ml dung dịch H₂SO₄ và 5 ml dung dịch HCl 1M.

Câu 18. Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm bột Al và iron oxide Fe_xO_y trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia làm hai phần.

- Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được dung dịch C và 5,544 x1,107 lít khí SO₂ duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn).

- Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,371,85 ml khí H₂ (điều kiện tiêu chuẩn) và còn lại 2,52 gam chất rắn. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b. Xác định công thức của oxide iron và tính m?

(HSG Cà Mau 17-18)

Câu 19. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) thu được 7,23 gam hỗn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia X thành hai phần. Cho phần một tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được 0,371,85 ml khí H₂ (đkc) và 1,12 gam chất rắn không tan. Hòa tan hết phần hai trong 170 ml dung dịch HNO₃ 2M, thu được 0,7437 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

c. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

d. Dung dịch Y hòa tan được tối đa p gam Cu. Tính giá trị của p.

e. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày sơ đồ tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp X sao cho không làm thay đổi khối lượng của mỗi chất.

(TS 10 chuyên Bắc Giang 18-19)

Câu 20. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với iron (III) oxide trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp A. Chia hỗn hợp A (đã trộn đều) thành hai phần. Phần thứ nhất có khối lượng ít hơn phần thứ hai là 26,8 gam. Cho phần thứ nhất tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 3,7185 lít khí H₂bay ra. Hòa tan phần thứ hai bằng lượng dư dung dịch HCl thấy có 18,5925 lít H₂ bay ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn với hiệu suất 100%, các thể tích khí được đo ở đkc. Tính khối lượng Fe có trong hỗn hợp A.

(TS 10 chuyên KHTN Hà Nội 18-19)

Câu 21. Cho m₂ gam hỗn hợp gồm Al và Fe_xO_y, nung nóng hỗn hợp để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (chỉ xảy ra phản ứng tạo thành Fe và nhôm oxide). Hỗn hợp sau phản ứng được chia làm 2 phần, phần 1 có khối lượng là 9,39 gam. Hòa tan hoàn toàn phần 1 bằng Acid HCl dư thì thu được 2,60295 lít khí (đkc). Phần 2 tác dụng vừa đủ với 900 ml dung dịch NaOH 0,2M thấy giải phóng 0,7437 lít khí (đkc). Xác định công thức hóa học của Fe_xO_y, tính giá trị m₂ (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

(TS 10 chuyên Quảng Trị 17-18)

Câu 22. Hỗn hợp X gồm kim loại Al và oxide Fe_xO_y. Nung m gam X trong điều kiện không có không khí, khi đó xảy ra phản ứng: 2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃+ 3xFe

Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành ba phần:

- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư), sau phản ứng thu được 1,68 x1,107 lít khí H₂ và 12,6 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: cho tác dụng với H₂SO₄ (đặc, nóng, lấy dư), sau phản ứng thu được 27,72 x1,107 lít khí SO₂ và dung dịch Z có chứa 263,25 gam muối sulfate.

- Phần 3: có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 8,05 gam.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở đkc.

a) Tính m

b) Xác định công thức phân tử của oxide FexOy.

(TS 10 chuyên TPHCM 17-18)

Các Dạng Bài Tập Chia Hỗn Hợp Không Đều Nhau Hóa 9 Bồi Dưỡng HSG

5 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu