Câu 16. Hỗn hợp X gồm ozon và oxi có tỉ khối hơi so với hiđro là 18. Phần trăm thể tích của mỗi khí trong X là

A. 40% và 60%. B. 50% và 50%. C. 30% và 70%. D. 75% và 25%.

Câu 17. Dẫn 6,72 lít SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 36. B. 23,7. C. 47,4. D. 18.

Câu 18. Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn gồm hai kim loại Mg và Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 28. B. 29,1. C. 29. D. 28,1.

Câu 19. Nếu hao hụt trong quá trình sản xuất là 40% thì khối lượng quặng pirit sắt chứa 35,6% FeS₂ cần dùng để sản xuất 700 tấn dung dịch H₂SO₄ 70% là

A. 1404,5 tấn. B. 1360,2 tấn. C. 1400,8 tấn. D. 4200,5 tấn.

Câu 20. Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, CuO vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 4,48 lít (đtkc) khí không màu mùi hắc là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng của CuO trong hỗn hợp là

A. 12,8 gam. B. 8,0 gam. C. 16,0 gam. D. 16,8 gam.

Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm)

Câu 21. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau ( mỗi mũi tên là một phản ứng, ghi rõ điều kiện, nếu có): S → H₂S → SO₂ → H₂SO₄ → BaSO₄

Câu 22. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H₂ (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc kết tủa B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn . Xác định m.

HẾT

ĐÁP ÁN ĐỀ 8

Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	B	C	C	A	B	C	D	B	B	C	A	D	C	B	D	A	D	A	B

Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm

Câu	Đáp án	Điểm
21	Viết đúng mỗi PTHH: 0,25 điểm.	1,0
22	Xác định được m = ^m Fe₂O₃ + ^m MgO	0,5
22	Tính đúng m = ½ ⁿFe. 160 + ⁿ Mg. 40 = 0,1. 160 + 0,1.40 = 20 gam	0,5

ĐỀ 9	ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU)

Câu 1: Chất nào sau đây tác dụng với khí oxi tạo ra oxit axit?

A. Na. B. S. C. Mg. D. Fe.

Câu 2: Lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử?

A. H₂SO₄. B. SO₃. C. SO₂. D. H₂S.

Câu 3: Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng. B. không có hiện tượng gì.

C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen. D. tạo thành chất rắn màu đỏ.

Câu 4: Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

A. rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ. B. rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

C. rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ. D. rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ.

Câu 5: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Au. B. Al. C. Fe. D. Zn.

Câu 6: Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào Trái đất vì tầng ozon

A. có khả năng phản xạ ánh sáng tím.

B. chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.

C. rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.

D. đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

Câu 7: Hóa chất nào sau đây để xử lí thủy ngân rơi vãi trong phòng thí nghiệm?

A. Cacbon. B. Sắt. C. Kẽm. D. Lưu huỳnh.

MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU)

Câu 8: Cho các chất sau: H₂S, C₂H₅OH, P, Al, S. Số chất tác dụng với O₂ ở điều kiện thích hợp là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

B. Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao của không khí.

C. Ozon có thể được dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt.

D. Hàm lượng ozon trên mặt đất càng lớn thì càng tốt cho sức khỏe con người.

Câu 10: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl. B. 2H₂S + 3O₂ ¾^t¾o ® 2SO₂ + 2H₂O.

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃. D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối;

(b) H₂S tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh;

(d) Lưu huỳnh là chất rắn màu trắng, không tan trong nước. Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 12: Cho phương trình phản ứng sau: Al + H₂SO₄ → Al₂ (SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phương trình trên là

A. 16. B. 17. C. 18. D. 19.

Câu 13: Có thể phân biệt CO₂ và SO₂ bằng

A. dung dịch Ca(OH)₂. B. nước Br₂. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HCl. Câu 14: Cho phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro như hình vẽ sau, trong đó ống nghiệm 1 để tạo ra H₂, ống nghiệm thứ 2 dùng để nhận biết sản phẩm trong ống.

Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm 2 là

A. có kết tủa đen xuất hiện. B. dung dịch chuyển màu vàng.

C. có kết tủa trắng xuất hiện. D. có kết tủa vàng xuất hiện.

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(a) Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo muối Fe (III);

(b) Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, xuất hiện kết tủa vàng;

(d) Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí, xuất hiện vẩn đục màu đen. Số phát biểu không đúng là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 16: Ozon hóa một lượng oxi thì sau phản ứng thu được hỗn hợp có 25% ozon về thể tích. Nếu thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện thì phần trăm thể tích oxi đã phản ứng là

A. 40,00%. B. 66,67%. C. 33,33%. D. 60,00%.

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO bằng 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M vừa đủ. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 3,81. B. 5,81. C. 4,81. D. 6.81.

Câu 18: Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được V lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của V là

A. 10,08. B. 5,04. C. 3,36. D. 22,4.

Câu 19: Dẫn 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9. B. 23,0. C. 20,8. D. 24,8.

Câu 20: Hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 9. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

A. 40,00%. B. 50,00%. C. 38,89%. D. 61,11%.

Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm)

Câu 21: Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂

Câu 22: Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp Z gồm Cu và CuO cần dùng vừa đủ m gam dung dịch H₂SO₄ 98%, sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,12 lít khí SO₂ (đktc). Tính giá trị của m

HẾT

ĐÁP ÁN ĐỀ 9

Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	C	A	A	D	D	D	C	D	A	C	C	B	A	D	C	D	B	B	C

Tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm

Câu	Đáp án	Điểm
21	Mỗi phương trình 0,25 điểm (Cứ 2 phương trình thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì trừ 0,25 điểm)	0,25x4
22	Viết được 2 phương trình Tính được n(Cu) = 0,05 mol, n(CuO) = 0,04 mol	0,25 0,25
22	Khối lượng dung dịch H₂SO₄ m = (0,05. 2 + 0,04) .98 . 100 / 98 = 14 gam	0,5

ĐỀ 10

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4

HÓA HỌC LỚP 10

Thời gian: 45 phút

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU)

Câu 1: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn. B. Khử trùng nước sinh hoạt.

C. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả. D. Làm bình thở cho người bệnh.

Câu 2: Phương pháp điều chế SO₂ trong công nghiệp là

A. đốt cháy lưu huỳnh. B. đốt cháy H₂S.

C. cho Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄. D. nhiệt phân CaSO₃.

Câu 3: Tính chất nào sau đây không phải của SO₃?

A. Chất lỏng, không màu. B. Tan vô hạn trong axit sunfuric.

C. Tan ít trong nước. D. Là oxit axit.

Câu 4: Sục từ từ khí SO₂ vào dung dịch X xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch

A. NaOH. B. Ca(HCO₃)₂. C. Ca(OH)₂. D. H₂S.

Câu 5: Để pha loãng H₂SO₄ đặc nên làm theo cách nào sau đây để bảo đảm an toàn?

A. Rót từ từ axit vào nước. B. Rót từ từ nước vào axit.

C. Rót thật nhanh axit vào nước. D. Rót thật nhanh nước vào axit.

Câu 6: Cho các chất: O₂, H₂S, SO₂, SO₃. Chất tan trong nước tốt nhất là

A. H₂S. B. O₂. C. SO₂. D. SO₃.

MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU)

Câu 7: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
Điên phân	+ O₂.	B. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
A. 2H₂O ¾¾¾¾® 2H₂
Ánh sáng
t^o
C. 6CO₂ + 6H₂O ¾¾¾¾® C₆H₁₂O₆ + 6O₂.		D. 2KMnO₄ ¾¾® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Câu 8: Trong điều kiện thích hợp O₂ tác dụng được với tất cả các chất của nhóm nào sau đây?

A. Na, Mg, Cl₂, S. B. Na, Al, Ag, S. C. Mg, Ca, C, S. D. Mg, Ca, Au, S.

Câu 9: Trong phản ứng nào sau đây, SO₂ thể hiện tính oxi hóa?
A. SO₂ + Br₂ + 2H₂O ® 2HBr + H₂SO₄.		B. SO₂ + NaOH ® NaHSO₃.

t^o , xt
C. SO₂ + 2H₂S ® 2H₂O + 3S.		¾¾¾®
		D. 2SO₂ + O₂ ¬¾¾ 2SO₃.

Câu 10: Cho dung dịch Na₂S lần lượt vào dung dịch loãng của các muối: NaCl, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeCl₂. Số trường hợp thu được kết tủa là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 11: Dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. Fe, CuO, Cu(OH)₂, BaCl₂. B. FeO, Mg, Cu(OH)₂, BaCl₂, Na₂CO₃.

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Na₂SO₃, Ba(NO₃)₂. D. Fe(OH)₃, CuO, KHCO₃, Al.

Câu 12: Chỉ với thao tác cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào 4 dung dịch riêng biệt gồm: Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂, KOH thì có thể nhận biết được

A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 4 dung dịch. Câu 13: Rót H₂SO₄ đặc vào cốc đựng chất X màu trắng thấy X dần chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang nâu và cuối cùng thành một khối đen xốp, bị bọt khí đẩy lên miệng cốc. X là

A. NaCl. B. CuSO₄ khan. C. C₁₂H₂₂O₁₁. D. CO₂ rắn.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(a) Fe tác dụng với HCl và H₂SO₄ đặc, nóng (dư) đều thu được muối Fe (II);

(b) Thuốc thử để nhận biết ion sunfat là dung dịch Ba²⁺;

(d) Có thể phân biệt SO₂ và CO₂ bằng dung dịch Ca(OH)₂. Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU)

Câu 15: Hỗn hợp X gồm O₂, O₃. Sau một thời gian phân hủy hết O₃ thu được một khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2,5%. Phần trăm thể tích của O₃ trong X là

A. 7,5%. B. 5,0%. C. 85,0%. D. 15,0%.

Câu 16: Cho 8,96 lít khí X (đktc) gồm H₂ và H₂S qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thu được 47,8 gam kết tủa. Phần trăm thể tích H₂S trong X là

A. 25%. B. 50%. C. 75%. D. 80%.

Câu 17: Hòa tan 3,38 gam oleum X vào nước thì cần dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch thu được. Công thức phân tử X là

A. H₂SO₄.3SO₃. B. H₂SO₄.2SO₃. C. H₂SO₄.4SO₃. D. H₂SO₄ .nSO₃. Câu 18: Cho 200 gam dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M thì khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 2,33 gam. B. 9,32 gam. C. 23,3 gam. D. 93,2 gam.

Câu 19: Khối lượng H₂SO₄ thu được khi sản xuất từ 44 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS₂ với hiệu suất cả quá trình 70% là

A. 24,65 tấn. B. 2,465 tấn. C. 19,72 tấn. D. 40,25 tấn.

Câu 20: Cho các kim loại: Al, Fe, Cu, Ag. Số kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng SO₂ theo tỉ lệ nH SO : nSO = 2:1 là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm)

Câu 21: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có):

H₂SO₄ ® S ® H₂S ® SO₂ ® SO₃

Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 3,36 lít khí A. Hòa tan chất rắn còn lại sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 2,24 lít khí B. Thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lượng mỗi kim loại trong m gam X.

HẾT

Cho: H=1, O=16, S=32, Al=27, Fe=56, Cu=64, Ba=137, Pb=207.

ĐÁP ÁN ĐỀ 10

Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	C	C	A	D	D	C	C	C	C	B	C	A	B	B	A	C	D	D

Tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm

Câu	Đáp án	Điểm
21	3Mg + 4H₂SO₄ (đặc) ® 3MgSO₄ + S + 4H₂O o S + H₂ ¾^t¾® H₂S 2H₂S + 3O₂ ® 2SO₂ + 2H₂O o SO₂ + O₂ ¾^V¾2O5¾^, ^t ¾® SO₃	0,25x4
22	n_Al = 2/3n_A = 0,1 mol → m_Al = 2,7 gam.	0,5
22	n_Cu = n_B = 0,1 mol → m_Cu = 6,4 gam.	0,5

Bộ Đề Kiểm Tra 1 Tiết Hóa 10 Lần 4 Chương 6: Oxi - Lưu Huỳnh

1 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu