Hệ phương trình

Với các giá trị khối lượng mol của R chỉ có Be thỏa mãn hệ phương trình.

à Đáp án C.

Câu 129.

Từ (*) và (**) suy ra X là Ca.

à Đáp án D.

Câu 130.

à Đáp án C.

Câu 131.

à Đáp án A.

Câu 132.

à Đáp án A.

Câu 133.

Ta có:

⇒ B thuộc chu kì 5 và A thuộc chu kì 3

B thuộc chu kì 5 nhóm VIIA ⇒⇒ B là Iot

A thuộc chu kì 4 nhóm IA ⇒⇒A là Kali

Nhận xét các đáp án:

A. sai.

B. sai: Ion hầu như không tan trong nước

C. sai: Ở điều kiện thường Iot là chất rắn màu, dạng tinh thể màu đen

D. đúng: KI là thành phần của muối Iot cung cấp iot phòng tránh bệnh bướu cổ

à Đáp án D.

Câu 134.

Do X thuộc nhóm VIA và suy ra có hai nguyên tố là O và S

TH1 loại do Mn khác chu kỳ với X

à Đáp án B.

Câu 135.

Từ giả thiết, ta có hệ phương trình

Suy ra X là Oxi

à Đáp án B.

Câu 136.

Y có tổng electron lớp L = 4 => Cấu hình e: 1s²2s²2p² => Y là C

Ta có: 2p_X + 2.6 + 2.8.3 = 100 => p_X = 20 => X là Ca

à Đáp án A.

Câu 137.

n_khí = 0,05 mol

M + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂

0,05 0,05 0,05 0,05

Phần 1: MSO₄ ® M(OH)₂ ® MO

0,025 0,025 0,025

M_MO = 1/0,025 = 40 ® M_M = 24 ® M là Mg

Phần 2: M_muối = 6,15/0,025 = 246 ® 24 + 96 + 18n = 246 ® n = 7

à Đáp án B.

Câu 138.

=> M_X < 40

à Đáp án B.

Câu 139.

== 0,05(mol)

=> M_M= 24(Mg)

à Đáp án B.

Câu 140.

Gọi R là kim loại trung bình của X và Y

M_R= = 28,33 => 2 kim loại X, Y là Na (M = 23) và K (M=39)

à Đáp án D.

Câu 141.

=> Phân tử khối của M₂X = 46 + 48 = 94

à Đáp án C.

Câu 142.

à Đáp án B.

Câu 143.

STT ô = số proton = số electron = 19 số notron = A – số proton = 39 – 19 = 20

Nguyên tử X có 4 lớp electron X thuộc chu kì 4

Nguyên tử X có 1 elecron hóa trị X nằm ở nhóm IA

à Đáp án D.

Câu 144.

(a), (e) Sai: theo nguyên tắc, các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

(k) sai: Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm chỉ tương tự nhau.

à Đáp án B.

Câu 145.

(a) sai : trong cùng nhóm A, khi Z tăng thì tính kim loại tăng dần.

(b) sai : chu kì là dãy nguyên tố có cùng số lớp e

(d) sai: nguyên tố thuộc nhóm VIIA có năng lượng ion hoá lớn nhất, nhóm IA là nhỏ nhất (dễ cho e nhất)

(e) sai : Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần.

(g) sai : Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim tăng dần

(h) sai: Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần.

(i) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần.

à Đáp án A.

Câu 146.

Theo qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố, các đại lượng biến thiên là bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim.

à Đáp án D.

Câu 147.

(a) sai : vị trí của X ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA

(b) sai : Z_X =10 à X ở chu kì 2, nhóm VIIIA

(d) sai : X thuộc chu kì 4,nhóm IB.

(e) sai : Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là kim loại.

(h) sai : phi kim mạnh nhất là Flo

à Đáp án C.

Câu 148.

So sánh bán kính ion: căn cứ vào đặc điểm của số lớp electron và điện tích của hạt nhân nguyên tử và chú ý vào một số quy luật sau:

1. r_cation< r_{nguyên tử} < r_anion được tạo thành từ cùng một nguyên tố.

2. Các ion cùng điện tích và có cấu tạo eletron tương tự nhau: khi tăng số lớp vỏ electron, bán kính sẽ tăng. Đó là trường hợp của các ion cùng điện tích của các nguyên tố cùng phân nhóm.

3. Đối với các ion đẳng electron (cùng số electron): Bán kính giảm khi tăng điện tích. Quy luật này áp dụng cho các ion của các nguyên tố cùng chu kỳ có điện tích bằng điện tích của nhóm. Sự giảm bán kính đối với các ion dương xảy ra mạnh hơn.

4. Các ion có lớp vỏ electron của khí trơ có bán kính lớn hơn các ion có phân lớp vỏ d ngoài cùng chưa bão hòa.

à Đáp án D.

Câu 149.

(a) Sai . Bảng tuần hoàn gồm có 14 nguyên tố s. Gồm các nguyên tố nhóm IA,IIA và He.

(b) Đúng. Bảng tuần hoàn gồm có 30 nguyên tố p. Gồm các nguyên tố nhóm IIIA,VIIIA trừ He.

(d) Sai. Bảng tuần hoàn gồm có 9 hàng ngang ứng với 7 chu kì và 2 họ Lantan và Actini.

(e) Sai. Bảng tuần hoàn gồm có 18 cột dọc, ứng với 8 cột nhóm A và 10 cột nhóm B (riêng nhóm VIIIB có 3 cột).

(g) Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có khối lượng nguyên tử luôn tăng dần.

(h) Đúng. Mendeleev xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

à Đáp án C.

Câu 150.

Ar có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Ca có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Ca²⁺có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cl có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Cl^-có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

à Đáp án D.

CHƯƠNG 2: ĐÁP ÁN TỰ LUẬN

Câu 1.

a) Hạt nhân nguyên tử bao gồm: proton và neutron

b) Lớp vỏ nguyên tử gồm: electron

c) Các hạt mang điện trong nguyên tử là: electron (mang điện tích -1), và proton (mang điện tích +1)

d) Kích thước nguyên tử lớn hơn 10⁴ đến 10⁵ lần kích thước hạt nhân.

Câu 2.

Kí hiệu	Số hiệu nguyên tử	Số khối	Số proton	Số electron	Số neutron
	18	40	18	18	22
	19	39	19	19	20
	16	36	16	16	20

Câu 3.

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 34 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt

⇒ Số p + Số e – Số n = 10 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số n = 12, Số p = Số e = Z = 11

A = Z + N = 11 +12 = 23

Vậy kí hiệu nguyên tử:

Câu 4.

a. Cấu hình electron của nguyên tố đó là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
⇒ Tính chất đặc trưng của M là tính kim loại.
b. Nguyên tố đó nằm ở nhóm IA nên công thức oxit là M₂O. Đây là một oxit bazơ.

Câu 5.

Ta có nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49 ⇒ 2Z + N = 49 (1)

Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

⇒ N = 2Z x 53,125% = 1716 ⇔ 17Z – 16N = 0 (2)

Từ (1) & (2) ta có: 2Z + N = 49 ⇔ Z=16

17Z – 16N = 0 N =17

Vậy nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16⁺, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.

Câu 6.

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 2Z + N = 16 (1)

Số khối A = Z + N = 11 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số Z = 5, N = 6

Vậy Z = p = 5, N = 6

Câu 7.

Gọi phần trăm đồng vị ²⁴Mg là x%

⇒ Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) %

Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32

Áp dụng công thức: = 24,32 ⇒ x = 79%

Vậy phần trăm đồng vị ²⁴Mg là 79% ⇒ Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là: 10%

Câu 8.

Gọi số khối đồng vị còn lại là x.

Ta có: = 50.9975 ⇒ x = 51

Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadi là 51

Câu 9.

- Nguyên tố Carbon (Z = 6): 1s²2s²2p²

⇒ Có 4 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim

- Nguyên tố Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

⇒ Có 1 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố kim loại

- Nguyên tố Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

⇒ Có 6 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim

Câu 10.

a. - Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử X là 19 ⇒ Nguyên tử X có 19 e

- Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử Y là 16 ⇒ Nguyên tử X có 16 e

b. - Nguyên tử X có 19 e ⇒ Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z_X= 19

- Nguyên tử Y có 16 e ⇒ Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử Z_Y= 16

c. - Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4)

- Trong nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3)

d. - Nguyên tử X có:

+ 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4)

+ 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s)

- Nguyên tử Y có:

+ 3 lớp electron (n= 1, 2, 3)

+ 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p)

e. - Nguyên tử X có 1 e lớp ngoài cùng (4s¹) ⇒ X là nguyên tố kim loại.

- Nguyên tử Y có 6 e lớp ngoài cùng (3s²3p⁴) ⇒ Y là nguyên tố phi kim.

Câu 11.

Tổng số hạt p của các hợp chất XH3, YO2 và T2O7 là 140 hạt

→ ZX + 3ZH + ZY + 2ZO + 2ZT + 7ZO = 140 (1)

→ ZX + 3.1 + ZY + 2.8 + 2ZT + 7.8 = 140

→ ZX + ZY + 2ZT = 65 (1)

Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và ZT > ZY > ZX

→ ZY = ZX +1 (2)

ZT = ZY+1 = ZX + 2 (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

ZX = 15 → X là P

ZY = 16 → Y là S

ZT= 17 → T là Cl

Câu 12.

- Trong một chu kì, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng do : Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó, khả năng nhận electron của các nguyên tử tăng và khả năng nhường electron của các nguyên tử giảm.

- Trong một nhóm, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm do : Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó, khả năng nhận electron của các nguyên tử giảm và khả năng nhường electron của các nguyên tử tăng.

Câu 13.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.

- Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

Câu 14.

Trong một nhóm, tính kim loại tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

- Trong một nhóm, tính kim loại tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

- Các nguyên tố Ba, Mg, Ca và Sr đều nằm ở nhóm IIA => Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại Ba, Sr, Ca, Mg.

Câu 15.

- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải:

+ Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.

+ Tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

+ Số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm A tăng lần lượt từ 1 đến 8

=> Đối với nguyên tử: bán kính giảm dần, số electron hóa trị và độ âm điện tăng dần

Đối với đơn chất: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới:

+ Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần

+ Tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

+ Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố tăng dần.

=> Đối với nguyên tử: bán kính và số lớp electron tăng dần, độ âm điện giảm dần

Đối với đơn chất: tính kim loại tăng dần và phi kim giảm dần.

Câu 16.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của diện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

F (Z= 9): 1s² 2s² 2p⁵ F thuộc chu kì 2 nhóm VIIA

S (Z= 16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ S thuộc chu kì 3 nhóm VIA

Cl (Z= 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Cl thuộc chu kì 3 nhóm VIIA

S, Cl thuộc một chu kì Z_S< Z_Cl tính phi kim S < Cl

F, Cl thuộc nhóm A Z_F < Z_Cl tính phi kim F > Cl

Kết hợp các điều kiện trên: tính phi kim F > Cl> S

Câu 17.

Vì p_X + p_Y = 23 nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

=> Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu p_X – p_Y = 1 => p_X = 12 (Mg), p_Y = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu p_X – p_Y = 7 => p_X = 15 (P), p_Y = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu p_X – p_Y = 9 => p_X = 16 (S), p_Y = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Vậy X là P.

Câu 18.

Xét ion X⁺: có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

=> Có 1 nguyên tử có số proton ≤ 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.

Ion X⁺ có dạng A_aH_B.Vậy a.p_A + b = 11 và a + b = 5

a	1	2	3	4
b	4	3	2	1
p_A	7	4	3	2,5

Chọn được nghiệm thích hợp a = 1, b = 4 và p_A = 7 => Ion X⁺ là NH₄⁺.

Xét ion Y^2- có dạng M_XL_Y^2-: x.e_M + y.e_L + 2 = 50

Vậy x.e_M + y.e_L = 48 và x + y = 5.

Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y^2- là 9,6

=> Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

=> Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.

=> Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy e_M – e_L = 8

Ta chọn được nghiệm: e_M = 16 và e_L = 8. Ion có dạng SO₄^2-.

Chất A là: Phân tử khối của A là 132.

Câu 19.

Gọi số oxi hóa dương cao nhất và số oxi hóa âm thấp nhất của R lần lượt là +m và -n.

Ta có: m + n = 8.

Mặt khác, theo bài ra: m + 2(-n) = +2 ⇒ m - 2n = 2.

Từ đây tìm được: m = 6 và n = 2. Vậy R là phi kim thuộc nhóm VI.

Số khối của R < 34 nên R là O hay S. Do oxi không tạo được số oxi hóa cao nhất là +6 nên R là lưu huỳnh.

Câu 20.

- Số khối = 28:

- Số khối = 29:

- Số khối = 30:

170 Câu Trắc Nghiệm Ôn Tập Hóa 10 Giữa Học Kỳ 1 Năm 2022 - 2023

0 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu