Cho phản ứng hoá học sau: 2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_{2}( \text{g})\rightleftharpoons {\text{NO}}_{2}( \text{g}){\Delta}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-115 \text{kJ} Nhận xét nào sau đây không đúng?

Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch .

Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch .

Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ .

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt .

Cho phản ứng hoá học sau: Br 2 (g) + H 2 (g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}} 2HBr(g) Biểu thức hằng số cân bằng (K c ) của phản ứng trên là

\({K_C} = \frac{{2[HBr]}}{{[B{r_2}].[{H_2}]}}\) .

\({K_C} = \frac{{{{[HBr]}^2}}}{{[B{r_2}].[{H_2}]}}\) .

\({K_C} = \frac{{[{H_2}].[B{r_2}]}}{{{{[HBr]}^2}}}\) .

\({K_C} = \frac{{[{H_2}].[B{r_2}]}}{{2[HBr]}}\) .

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\underset{}{\overset{\mathrm{xt},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\rightleftharpoons}}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{CHO}\left(\mathrm{g}\right);\text{ }{\mathrm{\Delta}}_{\mathrm{r}}{\text{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-151\text{ kJ} . Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH 3 CHO hơn khi

giảm nồng độ của khí C 2 H 2 .

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng .

không sử dụng chất xúc tác .

tăng áp suất của hệ phản ứng .

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khỉ thay đổi áp suất?

2SO 2 (g) + O 2 (g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}} 2SO 3 (g) .

C(s) + H 2 O(g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}} CO(g) + H 2 (g) .

PCl 3 (g) + Cl 2 (g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}} PCl 5 (g) .

3Fe(s) + 4H 2 O (g) \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}} Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) .

Chọn người dạy

Khám phá thêm

Câu

trên 29

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 3. Ôn tập chương 1 có đáp án

Trắc nghiệm hóa lớp 11

Ngày đăng: 17-10-2025

Thời gian làm: 00:39:00

Chia sẻ

Biên soạn tệp:

Nguyễn Trang Thảo

Tổng câu hỏi:

Ngày tạo:

05-10-2025

Tổng điểm:

10 Điểm

Câu hỏi

Số điểm

Lời giải

Câu 1

Cho phản ứng hoá học sau:
\(2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_{2}( \text{g})\rightleftharpoons {\text{NO}}_{2}( \text{g}){\Delta}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-115 \text{kJ}\)
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A.
  Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B.
  Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
- C.
  Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
- D.
  Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Câu 2

Cho phản ứng hoá học sau:
Br₂(g) + H₂(g) \(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)2HBr(g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng trên là
- A.
  \({K_C} = \frac{{2[HBr]}}{{[B{r_2}].[{H_2}]}}\).
- B.
  \({K_C} = \frac{{{{[HBr]}^2}}}{{[B{r_2}].[{H_2}]}}\).
- C.
  \({K_C} = \frac{{[{H_2}].[B{r_2}]}}{{{{[HBr]}^2}}}\).
- D.
  \({K_C} = \frac{{[{H_2}].[B{r_2}]}}{{2[HBr]}}\).
Câu 3

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
\({\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\underset{}{\overset{\mathrm{xt},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\rightleftharpoons}}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{CHO}\left(\mathrm{g}\right);\text{ }{\mathrm{\Delta}}_{\mathrm{r}}{\text{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-151\text{ kJ}\).
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi
- A.
  giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B.
  tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C.
  không sử dụng chất xúc tác.
- D.
  tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 4

Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 0,1M, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với đung dịch ban đầu?
- A.
  pH giảm đi 2 đơn vị.
- B.
  pH giảm đi 1 đơn vị.
- C.
  pH tăng 2 đơn vị.
- D.
  pH tăng gấp đôi.
Câu 5

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khỉ thay đổi áp suất?
- A.
  2SO₂(g) + O₂(g) \(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)2SO₃(g).
- B.
  C(s) + H₂O(g) \(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)CO(g) + H₂(g).
- C.
  PCl₃ (g) + Cl₂(g) \(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)PCl₅(g).
- D.
  3Fe(s) + 4H₂O (g)\(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).
Câu 6

Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:
\({\text{2SO}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)+{\text{O}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)\underset{450-{500}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\overset{{\mathrm{V}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}}{\rightleftharpoons}}{\text{2SO}}_{3}\left(\mathrm{g}\right)\text{ }{\mathrm{\Delta}}_{\mathrm{r}}\mathrm{H}=-198,4\text{ kJ}\).
Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
- A.
  (1), (2), (4), (5).
- B.
  (2), (3), (5).
- C.
  (2), (3), (4), (6).
- D.
  (1), (2), (4).
Câu 7

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A.
  NaOH.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  NaCl.
- D.
  HNO₃.
Câu 8

Cho phản ứng hoá học sau:
\(3\text{Fe}\left(\text{s}\right)+4{\text{H}}_{2}\text{O}\left(\text{g}\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}{\text{Fe}}_{3}{\text{O}}_{4}( \text{s})+4{\text{H}}_{2}( \text{g})\)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là
- A.
  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}^4}\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}} \right]}}{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}^4}{{[{\rm{Fe}}]}^3}}}\).
- B.
  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}^4}}}{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}^4}}}\).
- C.
  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{4\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}}{{4\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}}\).
- D.
  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{4\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}} \right]}}{{4\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]3[{\rm{Fe}}]}}\).
Câu 9

Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol \(SO_4^{2 - }\) và a mol \(N{O_3}^ - \).
Khối lượng muối trong dung dịch là
- A.
  5,23 gam.
- B.
  4,61 gam.
- C.
  4,16 gam.
- D.
  3,24 gam.
Câu 10

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:
\({\mathrm{S}}^{2-}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}{\mathrm{HS}}^{-}+{\mathrm{OH}}^{-}\)
- A.
  Chất oxi hóa.
- B.
  Chất khử.
- C.
  Acid.
- D.
  Base.
Câu 11

Cho cân bằng hoá học sau:
\(2{\text{CO}}_{2}( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_{2}( \text{g})\)
Ở T^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:
\(\left[ {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right] = 1,2\;{\rm{mol}}/{\rm{L}},[{\rm{CO}}({\rm{g}})] = 0,35\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}\) và \(1,276 \cdot {10^{ - 2}}\)\(\left[ {{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right] = 0,15\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}\).
Hằng số cân bằng của phản ứng tại T^oC là
- A.
  \(1,276\cdot {10}^{-2}\).
- B.
  \(4,375 \cdot {10^{ - 2}}\).
- C.
  78,36.
- D.
  22,85.
Câu 12

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:
\({\mathrm{N}}_{2\text{ }}\left(\mathrm{g}\right)\text{ }+{\text{ 3H}}_{2}\text{ (g)}\underset{}{\overset{\mathrm{xt},{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{P}}{\rightleftharpoons}}2{\mathrm{NH}}_{3}\text{ (g); }\mathrm{\Delta}\text{H}=-91,8\mathrm{kJ}\).
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi
- A.
  giảm nồng độ của khí nitrogen.
- B.
  giảm nồng độ của khí hydrogen.
- C.
  tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- D.
  tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 13

Cho phản ứng hoá học sau:
N₂(g) + 3H₂(g) \(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)2NH₃(g)\({\mathrm{A}}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{0}=-92\text{ }\mathrm{kJ}\)
Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phảỉ?
- A.
  Thêm chất xúc tác.
- B.
  Giảm nồng độ N₂ hoặc H₂.
- C.
  Tăng áp suất.
- D.
  Tăng nhiệt độ.
Câu 14

Cho phản ứng hoá học sau:
PCl₃(g) + Cl₂(g) \(\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons}}\)PCl₅(g)
Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T °C là
- A.
  1,68.
- B.
  48,16.
- C.
  0,02.
- D.
  16,95.

Xem trước