Trắc nghiệm Cân bằng hóa học cực hay có đáp án

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế $N{O}_{2}$ bằng cách cho Cu tác dụng với $HN{O}_{3}$ đặc, đun nóng. $N{O}_{2}$ có thể chuyển thành ${N}_{2}{O}_{4}$ theo cân bằng :

$2N{O}_{2} \rightleftarrows  {N}_{2}{O}_{4}$

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và ${N}_{2}{O}_{4}$ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa $N{O}_{2}$ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO \left(k\right) + {H}_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows  C{O}_{2} \left(k\right) + {H}_{2} \left(k\right) \Delta H < 0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng ${H}_{2}$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Phản ứng : $2S{O}_{2} + {O}_{2} \rightleftarrows  2S{O}_{3} ∆H < 0$. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch theo chiều tương ứng là

Cho các cân bằng:

(1) ${H}_{2} \left(k\right) + {I}_{2} \left(k\right) \rightleftarrows  2HI \left(k\right)$

(2) $2NO \left(k\right) + {O}_{2} \left(k\right) \rightleftarrows  2N{O}_{2} \left(k\right)$

(3) $CO \left(k\right) + C{l}_{2}\left(k\right) \rightleftarrows  COC{l}_{2} \left(k\right)$

(4) $CaC{O}_{3} \left(r\right) \rightleftarrows  CaO \left(r\right) + C{O}_{2} \left(k\right)$

(5) $3Fe \left(r\right) + 4{H}_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows  F{e}_{3}{O}_{4} \left(r\right) + 4{H}_{2} \left(k\right)$

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_{2} \left(k\right) + {O}_{2} \left(k\right) \rightleftharpoons  2S{O}_{3} \left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với ${H}_{2}$ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Người ta cho ${N}_{2}$ và ${H}_{2}$ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

${N}_{2} + 3{H}_{2} \rightleftarrows  2N{H}_{3}$

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: $\left[{N}_{2}\right] = 2M ; \left[{H}_{2}\right] = 3M ; \left[N{H}_{3}\right] = 2M$. Nồng độ mol/l của ${N}_{2}$ và ${H}_{2}$ ban đầu lần lượt là

Cho cân bằng hóa học:

${H}_{2} \left(k\right) +{I}_{2} \left(k\right) \rightleftharpoons  2HI \left(k\right); ∆H > 0$

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hóa học:

${N}_{2} \left(k\right) + 3{H}_{2} \rightleftharpoons  2N{H}_{3} \left(k\right)$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không  bị chuyển dịch khi