<div>Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H2OTa có: CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH<script type="math/tex">\Rightarrow </script><script type="math/tex">{C}_{HCl}=\frac{15.0,1}{10}=0,15M.</script></div>

<div>Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2.Phương trình hoá học: N2+ 3H2⇌2NH3Ban đầu:140molPhản ứng:x3x2xmolSau phản ứng:(1 – x)(4 – 3x)2xmolTổng số mol khí sau phản ứng: nsau = (1 – x)+ (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:mtrước = msau⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.Giả sử H = 100% thì N2 hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N2.Ta có: H = <script type="math/tex">\frac{0,25}{1}.100\%</script>= 25%.</div>

<div>(a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.(b) Khi tăng nồng độ của khí SO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của SO2 tức chiều thuận.(c) Khi tăng nồng độ của khí O2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của O2 tức chiều thuận.(d) Khi dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra tức là làm giảm nồng độ của SO3 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của SO3 tức chiều thuận.</div>

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Hóa

Phổ thông

Giải bài tập tự luận: Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1), thời gian làm 13 phút/3 câu. Biên soạn bởi gia sư Trần Long.