<div>Phương pháp giải: B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.B3: Hoàn thành phương trình.Chú ý:- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.Giải chi tiết: 2Na   +   2H2O → 2NaOH   +   H2</div>

<div>Phương pháp giải: B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.B3: Hoàn thành phương trình.Chú ý:- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.Giải chi tiết: FeCl2   + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl</div>

<div>Phương pháp giải: Với hợp chất có công thức <script type="math/tex">\stackrel{a}{\text{ }A}x\stackrel{b}{\text{ }B}y</script>với a, b lần lượt là hóa trị của A, B.x, y là chỉ số số nguyên tử của A, B có trong hợp chấtáp dụng quy tắc hóa trị ta có:a × 2 = b × y<script type="math/tex">\frac{x}{y}=\frac{a}{b}</script>Đại lượng nào chưa biết thì ta sẽ đi tìm.Giải chi tiết: a, Công thức chung: FexOy  => x. III = y. II  <script type="math/tex">\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{III}</script>=> x = 2, y = 3                     CTHH của hợp chất: Fe2O3</div>

<div>Phương pháp giải: Tính phân tử khối của CaOCông thức tính phần trăm:<script type="math/tex">\%Ca=\frac{{M}_{Ca}}{{M}_{CaO}}.100\%</script><script type="math/tex">\%O=100\%-\%Ca</script>Giải chi tiết: Phân tử khối của MgO là: MCaO =  40 + 16 = 56 g/ mol %Ca = 40/56 x100% =  71,43%.  %O = 100% - 71,43% = 28,57  %  </div>

<div>Phương pháp giải: B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.B3: Hoàn thành phương trình.Chú ý:- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.Giải chi tiết:  P2O5  +  3H2O  →   2 H3PO4</div>

Phương pháp giải: a. PTHH: C  +  O2<script type="math/tex">\stackrel{t°}{\to}</script>CO2b.Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.mO2 = mCO2 – mC = ? gam.  Đổi số mol của Oxi: nO2 = mO2/MO2 = ?=> VO2 (đktc) = n x22,4 = ? lít            Giải chi tiết: a. PTHH:  C   +   O2<script type="math/tex">\stackrel{t°}{\to}</script>CO2b.Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.mO2 = mCO2 – mC = 28 – 12 = 16 gam. Vậy khối lượng của oxi tham gia phản ứng là 16 gam- Thể tích chất khí oxi (đktc).  - nO2 = mO2/MO2 = 16 : 32 = 0,5 (mol)=> VO2 (đktc) = n x22,4 = 0,5 ×22,4 = 11,2 (lít) Vậy thể tích của khí oxi tham gia phản ứng là 11,2 lít.

<div>Phương pháp giải: B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.B3: Hoàn thành phương trình.Chú ý:- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.<div>Giải chi tiết: Mg +   2 HCl → MgCl2   +   H2</div></div>

<div>Phương pháp giải: Kiến thức sách giáo khoa lớp 8 - trang 22Giải chi tiết: Đơn chất: Là những chất được cấu tạo từ một nguyên tố hóa học Hợp chất: Là những chất được cấu tạo từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học trở lên.</div>

<div>Phương pháp giải: Với hợp chất có công thức <script type="math/tex">\stackrel{a}{\text{ }A}x\stackrel{b}{\text{ }B}y</script>với a, b lần lượt là hóa trị của A, B.x, y là chỉ số số nguyên tử của A, B có trong hợp chấtáp dụng quy tắc hóa trị ta có:a × 2 = b × y<script type="math/tex">\frac{x}{y}=\frac{a}{b}</script>Đại lượng nào chưa biết thì ta sẽ đi tìm.Giải chi tiết: b, Gọi a là hóa trị của S trong hợp chất SO3Theo quy tắc hóa trị: 1.a = II.3 => a = VI    Vậy S có hóa trị VI  </div>

Bộ đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 7)

Hóa

Phổ thông

Giải bài tập tự luận: Bộ đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 7), thời gian làm 19 phút/9 câu. Biên soạn bởi gia sư Vũ Thanh Nga.