<div>- Cấu hình electron K+: 1s22s22p63s23p6Þ giống cấu hình electron của khí hiếm argon.- Cấu hình electron Mg2+: 1s22s22p6Þ giống cấu hình electron của khí hiếm neon.- Cấu hình electron F–: 1s22s22p6Þ giống cấu hình electron của khí hiếm neon.- Cấu hình electron S2–: 1s22s22p63s23p6Þ giống cấu hình electron của khí hiếm argon.</div>

<div>- MgCl2: <script type="math/tex">\Delta \chi \text{ = 3,16 }-\text{ 1,31 = 1,85 > 1,7 }\Rightarrow </script>liên kết ion.- AlCl3: <script type="math/tex">0,4<\Delta \chi \text{ = 3,16 }-\text{ 1,61 = 1,55 < 1,7 }\Rightarrow </script>liên kết cộng hóa trị phân cực.- HBr: <script type="math/tex">1,7>\Delta \chi \text{ = 2,96 }-\text{ 2,20 = 0,76 > 0,4 }\Rightarrow </script>liên kết cộng hóa trị phân cực.- O2, H2 liên kết cộng hóa trị không phân cực do được hình thành từ hai nguyên tử giống nhau.- NH3: <script type="math/tex">1,7>\Delta \chi \text{ = 3,04 }-\text{ 2,20 = 0,84 > 0,4 }\Rightarrow </script>liên kết cộng hóa trị phân cực.</div>

<div>Khi đi từ F2 đến I2, do khối lượng các phân tử tăng dần làm tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen cũng tăng dần, nên fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.</div>

Bộ Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách có đáp án (Đề 1)

Hóa

Phổ thông

Giải bài tập tự luận: Bộ Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách có đáp án (Đề 1), thời gian làm 13 phút/3 câu. Biên soạn bởi gia sư Vũ Quỳnh.