Bài tập Crom, Sắt, Đồng ôn thi Đại học có lời giải (P8)

Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO₃ 3M được dung dịch A. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A để làm kết tủa hết ion Cu²⁺. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch được chất rắn khan đem nung đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu là

Hòa tan hoàn toàn 23,76 gam hỗn hợp gồm Cu, FeCl₂ và Fe(NO₃)₂ vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ dư X, thấy lượng AgNO₃ phản ứng là 98,6 gam, thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (ở đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong cả quá trình. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Một miếng kim loại bằng bạc bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất ra khỏi tấm kim loại bằng bạc?

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là

Hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ (trong đó nguyên tố nitơ chiếm 13,944% về khối lượng). Nhiệt phân 30,12 gam X, thu được rắn Y. Thổi luồng khí CO dư qua Y nung nóng, thu được m gam rắn Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Thành phần chính của quặng manhetit là

Kim loại Cu không tan trong dung dịch

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch FeSO₄.

(2) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột FeO nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol H₂SO₄ (loãng), thấy thoát ra khí NO (đktc) và sau phản ứng thu được 6,4 gam kết tủa. (Giả thiết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của m là

Nhúng thanh Fe nặng 100 gam vào 100ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 2M. Sau một thời gian lấy thanh Fe ra rửa sạch làm khô cân được 101,2 gam (giả thiết kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là

Cho 7,28 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và KNO3 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dung dịch X hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu?

Phản ứng nào dưới đây xảy ra?

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan. Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được 43,08 gam kết tủa. Giá trị của m là

Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

Cho khí H₂ dư đi qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol CuO; 0,1 mol Fe₂O₃và 0,1 mol Al₂O₃ (nung nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam H₂O. Giá trị của m là

Cho kim loại M phản ứng với Cl₂, thu được muối X. Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl₂ tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại M là

Nhúng thanh Zn vào dung dịch muối X, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch có khối lượng giảm so với dung dịch ban đầu. Muối X là muối nào sau đây?

Nung nóng hỗn hợp rắn X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thu được chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí NO₂ và O₂. Y tan trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa m gam muối clorua và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí A gồm N₂ và H₂, tỉ khối của A so với H₂ là 11,4. Giá trị của m là:

Cho 8,30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (tỉ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn Z gồm ba kim loại. Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 28,0 gam chất rắn không tan. Nồng độ mol/l của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ trong Y lần lượt là