Tài liệu Bộ 80 Câu Hỏi Ôn Tập Học Kỳ 2 Hóa 10. Phân loại: Phổ thông > Hóa > Lớp 10. Chủ đề: Hóa, Hóa 10. Có bản xem trước trang đầu dạng HTML và PDF để tham khảo nội dung.

<section class="document-html-preview" data-preview-source="pdf-text" data-pages="initial"><div class="document-html-preview__page" data-page="1" data-page-width="595" data-page-height="842">CÂU HỎI ÔN TẬP CUỐI KỲIIMÔN: HÓA 10-NĂM HỌC: 2023-2024I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ(3T)Câu 1:Quá trình nào sau đây là quá trình khử?A. N5+ 3e → N2. B. C2→ C4+ 2e.C. Fe2 → Fe3 + 1e D. S0 → S4+ 4e.Câu 2:Trong phản ứng oxi hoá khử, chất nhường electron được gọi là gì?A.Chất xúc tác. B.Chất oxi hoá. C.Chất khử. D.Chất điện li.Câu 3:Trong đời sống cũng như trong tự nhiên, phản ứng oxi hóa–khử có vai trò rất quan trọng.Trong cácquá trình dưới đây, quá trình nàokhônglà phản ứng oxi hóa–khử?A.Điện phân. B.Sự cháy của nhiên liệu.C.Quang hợp ở thực vật. D.Thuỷ triều.Câu 4:Cho các hợp chất sau: CO; CO2; NaHCO3; CH4; K2CO3. Số hợp chất trong đó C có số oxi hoá +4 làA.4. B.1. C.2. D.3.Câu 5:Trong phản ứng: 3Mg + 8HNO3→ 3Mg(NO3)2+ 2NO + 4H2O. Số phân tử nitric acid (HNO3) đóngvai trò chất oxi hóa làA.4. B.8. C.2. D.6.Câu 6:Phản ứng nào dưới đâythuộc loại phản ứng oxi hóa–khử?A. NaOH + HCl→NaCl + H2O. B. CaO + CO2→CaCO3.C. AgNO3+ HCl→AgCl + HNO3. D. Cl2+ 2Na→2NaCl.Câu 7:Trong phảnứng: 2Na + I2→ 2NaI, nguyên tửNađóng vai tròA.không là chất oxi hóa hay khử. B.chấtoxihoá.C.vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D.chấtkhử.Câu 8:Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanoltrong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máucủa người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K2Cr2O7trong môi trường acid. Khi đó Cr+6bị khử thành Cr+3,ethanol (C2H5OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH3CHO) theo phương trình3C2H5OH + K2Cr2O7+ 4H2SO4→ 3CH3CHO + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2OKhi chuẩn độ 30 g huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K2Cr2O70,01M. Ngườilái xe đó có vi phạm luật hay không? Tại sao? Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng vớiK2Cr2O7.Câu 9:Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (4 bước)FeS +HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3+ NO + H2OMg + HNO3Mg(NO3)2+ NO2+ H2O.aFe + bHNO3→ cFe(NO3)3+ dNO + eH2OII. NĂNG LƯỢNG HOÁ HỌC(6T)Câu 10:Cho các phương trình nhiệt hóa học:(1) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) ∆rH0298= +176,0 kJ.(2) C2H4(g) + H2(g)C2H6(g) ∆rH0298=-137,0 kJ.(3) Fe2O3(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 2Fe(s) ∆rH0298=-851,5 kJ.Trong các phản ứng trên, số phản ứng toảnhiệt làA.0. B.1. C.2. D.3.Câu 11:Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?A.Nung đá vôi. B.Vôi sống tác dụng với nước.C.Đốt cháy than. D.Đốt cháy cồn.Câu 12:Cho các phản ứng hoá học sau:(a)Phản ứng nung vôi. (c) Phản ứng trung hoà acid–base.(b)Phản ứng nhiệt phân KClO3. (d) Phản ứng đốt cháy cồn trong không khí.Số phản ứng toả nhiệt làA.3. B.2. C.4. D.1.Câu 13:Đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng, toả ranhiệt lượng 571,6 kJ. Phản ứng trên biểu diễn bằng phương trình nhiệt hoá học nào sau đây?Trang_1</div><div class="document-html-preview__page" data-page="2" data-page-width="595" data-page-height="842">A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆𝑟H𝑜298=-571,6 kJB.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆𝑟H𝑜298= 571,6 kJC.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆𝑟H𝑜298=-571,6 kJD.2H2(g) + O2(g) 2H2O(s) ∆𝑟H𝑜298=-571,6 kJCâu 14:Phảnứng nào sau đây là thu nhiệt?A.Phảnứngđốt cháy nhiên liệu. B.Phảnứng nhiệt nhôm.C.Phảnứng của vôi sống với nước. D.Phảnứng trong lò nung vôi.Câu 15: Sơ đồbiểu diễn biến thiên enthalpy của phảnứng đốt cháy methane (CH4) như hình bênNăng lượng(kJ)∆ Ho CH4(g)+2O2(g)f 298(𝑐đ)∆ H298o =−890,36𝑘𝐽r∆ Ho CO2(g)+2H2O(l)f 298(𝑠𝑝)Tiến trình phản ứngNhận xét nào sau đâysai?A.Phảnứng tỏa nhiệt.B.Phảnứng thu nhiệt.C.Năng lượng chất tham gia phảnứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.D.Biếnthiên enthalpy chuẩn của phảnứng là-890,36 kJ.Câu 16:Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn gọi làA.enthalpy tạo thành chuẩn. B.biến thiên enthalpy chuẩn.C.phương trình nhiệt hoá học chuẩn. D.năng lượng tự do chuẩn.Câu17:Trong thực tế cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môitrường (phản ứng tỏa nhiệt), cũng có nhiều phản ứng hóa học hấp thu nhiệt từ môi trường (phản ứng thunhiệt). Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phảnứng thu nhiệt?A.C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆rHo298= + 131,25 kJ.B.CO(g) +O2(g) → CO2(g) ∆rHo298=-283kJ.C.H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆rHo298=-184,62 kJ.D.H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆rHo298=-546 kJ.Câu 18:Cho phương trình nhiệt hoá học sau:2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔrH0298= −571,6kJ. Nhiệt tạo thành của H2O(l) ở điều kiện chuẩn làA.571,6 kJ/ mol. B.–285,8 kJ/ mol. C.–571,6 kJ/ mol. D.285,8 kJ/ mol.Câu 19:Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:CO2(g) CO(g) + 1O2(g) Ho = +280 kJ2 r 298Giá trị Ho củaphản ứng: 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) làr 298A.+140 kJ. B.-1120 kJ. C.+560 kJ. D.-420 kJ.Bài 20.Tính biến thiên enthanpy chuẩn của phản ứng: 2H2(g) + O2(g)→2H2O (g), biết liên kết H-H có Eb= 432kJ/mol, O = O có Eb= 498kJ/mol và H–O có Eb= 467 kJ/mol. Cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?III. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC(5T)Câu 21:Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:&quot;Tốc độ phản ứng của phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên...(1)... của...(2)... trongmột đơn vị...(3)...&quot;A.(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.B.(1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.C.(1) nồng độ, (2) một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng, (3) thời gian.Trang_2</div><div class="document-html-preview__page" data-page="3" data-page-width="595" data-page-height="842">D.(1) nồng độ, (2) một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng, (3) thể tích.Câu 22:Tốc độ phản ứng làA.độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thờigian.B.độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.C.độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.D.độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.Câu 23:Cho 5 g kim loại Zndạng hạt vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO42M ở nhiệt độ thường (25oC).Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?A.Dùng thể tích dung dịch H2SO4gấp đôi ban đầu.B.Tăng nhiệt độ phản ứng từ 250C đến 400C.C.Thay 5g Zn hạt bằng 5g bột Zn.D.Thay dung dịch H2SO42M bằng dung dịch H2SO44M.Câu 24:Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?A.Diện tích bề mặt tiếp xúc. B.Chất xúc tác.C.Nhiệt độ. D.Nồng độ.Câu 25:Khi tăng nồng độ chất phản ứng, thìA.tốc độ phản ứng giảm. B.không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.C.tốc độ phản ứng tăng. D.có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.Câu 26:Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia N2(k) + 3H2(k)2NH3(k). Khi tăng nồng độ của hiđrolên 2 lần, tốc độ phản ứng thuậnA.tăng lên 6 lần B.tăng lên 2 lần. C.giảm đi 2 lần. D.tăng lên 8 lần.Câu 27:Cho phản ứng: 2KClO3(s)2KCl(s)+ 3O2(g). Yếu tốkhôngảnh hưởng đến tốc độ của phản ứngtrên làA.Kích thướccác tinh thể KClO3. B.Áp suất.C.Chất xúc tác. D.Nhiệt độ.Câu 28:Khi để ở nhiệt độ 300C, một quả táo bị hư sau 2 ngày. Khi được bảo quản trong tủ lạnh ở nhiệt độ00C quả táo đó bị hư sau 16 ngày.Táo để ở ngoài Táo bảo quản trong tủ lạnhNếu bảo quản ở 200C, quả táo sẽ bị hư sau bao nhiêu ngày?A.4 ngày. B.8 ngày. C.12 ngày D.16 ngày.Câu 29:Cho các yếu tố sau:(1). Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang)(2). Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.(3). Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trongsản xuất xi măng).(4). Pha loãng dung dịch hỗn hợp phản ứng bằng nước.Số yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng làA.1. B.2. C.3. D.4.Câu 30:Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Công thức tính tốc độtức thời của phản ứng làA.v = k.CNO. CO2 B.v = k.CNO. CO22C.v = 2k.C2NO. CO2 D.v = k.C2NO. CO2Câu 31:Khităng nồng độ chất tham gia thìA.tốc độ phản ứng tăng. B.tốc độ phản ứng giảm.C.không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. D.có thể tăng hoặc giảmtốc độ phản ứng.Câu32:Khi đun nấu thức ăn, nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn. Vậy người ta đãdựa vào yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ phản ứng?Trang_3</div></section>

Hóa

user.document/user-system-generate/hoa/lop-10/6f7f7c9f77bf66/thumbnail.webp

Bộ 80 Câu Hỏi Ôn Tập Học Kỳ 2 Hóa 10

Sinh viên dạy kèm

Phổ thông

user.avatar/user-5362/avatar-1779671223481.jpg

user.avatar/user-5362/avatar-1779671223481-200x200.jpg

CV Sinh viên dạy kèm Nguyễn Trương An Phú trường Đại học khoa học tự nhiên

Toán

Tiếng Anh

Gia sư dạy kèm

Ngoại ngữ

user.avatar/user-4942/avatar-1769428806306.jpg

user.avatar/user-4942/avatar-1769428806306-200x200.jpg

CV Sinh viên dạy kèm Nguyễn Phạm Cao Quân ĐHBK

user.avatar/user-501/avatar-1750905256487.jpg

user.avatar/user-501/avatar-1750905256487-200x200.jpg

CV Gia sư dạy kèm Phạm Việt Phương Trung tâm gia sư Thành Được

user.avatar/user-4892/avatar-1767774212848.jpg

user.avatar/user-4892/avatar-1767774212848-200x200.jpg

CV Gia sư dạy kèm Võ Hồng Khang Tại nhà

user.avatar/user-2181/avatar-1750905388598.jpg

user.avatar/user-2181/avatar-1750905388598-200x200.jpg

CV Gia sư dạy kèm Nguyễn Ngọc Tuấn Linh Tại nhà học viên, online

Tài liệu DOC Bộ 80 Câu Hỏi Ôn Tập Học Kỳ 2 Hóa 10

Bộ 80 Câu Hỏi Ôn Tập Học Kỳ 2 Hóa 10

1 giây trước

Xem tiếp toàn bộ tài liệu