<div>mmuối = mFeCl2 + mMCln⇔ (56 + 71)a + (M + 35,5)b = 4,575 ⇔ m = 1,38    Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:<div><img alt="Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (M có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính m. (ảnh 1)" height="309" src="https://daythem.com/public/s3/user.editor.image/2025/10/user-system-generate/5ad35b5a-a94d-4b0e-8eda-c52fd8062bdc/1761908199.png" width="330"><div>3a + nb = x + 2y = 0,105    Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,015 (mol) và nb = 0,06    Mặt khác: 56a + Mb = 1,38 ⇒ Mb = 0,54    M = 9n ⇒ Nghiệm thích hợp n = 3, M = 27 (Al)</div></img></div></div>

<div>Áp dụng phương pháp bảo toàn electron<div><img alt=": Hòa tan 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối hơi so với hidro bằng 21. Tìm M. (ảnh 1)" height="172" src="https://daythem.com/public/s3/user.editor.image/2025/10/user-system-generate/5ad35b5a-a94d-4b0e-8eda-c52fd8062bdc/1761907959.png" width="576"/></div><div><div>Áp dụng phương pháp sơ đồ chéo :<div><img alt=": Hòa tan 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối hơi so với hidro bằng 21. Tìm M. (ảnh 2)" height="204" src="https://daythem.com/public/s3/user.editor.image/2025/10/user-system-generate/5ad35b5a-a94d-4b0e-8eda-c52fd8062bdc/1761908019.png" width="376"><div>⇒ nNO = 0,025(mol) và nNO2 = 0,075 (mol)    Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron, ta có:    nX = 0,075 + 0,075 = 0,15 và MX = 1,35 ⇒ M = 9n        +) Khi n = 1 ⇒ M = 9 (loại)        +) Khi n = 2 ⇒ M = 18 (loại)        +) Khi n = 3 ⇒ M = 27 (kim loại là Al)</div></img></div></div></div></div>

<div><img alt="Hòa tan 4,59 gam nhôm trong dung dịch HNO3 1M thu được hỗn hợp X gồm hai khí NO và NO2, tỉ khối hơi của X đối với hidro bằng 16,75. Tính : a) Thể tích mỗi khí đo ở đktc. b) Khối lượng muối thu đươc. c) Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng. (ảnh 1)" height="42" src="https://daythem.com/public/s3/user.editor.image/2025/10/user-system-generate/5ad35b5a-a94d-4b0e-8eda-c52fd8062bdc/1761908079.png" width="505"><div>Áp dụng phương pháp sơ đồ chéo:<div><img alt="Hòa tan 4,59 gam nhôm trong dung dịch HNO3 1M thu được hỗn hợp X gồm hai khí NO và NO2, tỉ khối hơi của X đối với hidro bằng 16,75. Tính : a) Thể tích mỗi khí đo ở đktc. b) Khối lượng muối thu đươc. c) Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng. (ảnh 2)" src="https://daythem.com/public/s3/user.editor.image/2025/10/user-system-generate/5ad35b5a-a94d-4b0e-8eda-c52fd8062bdc/1761908139.png"><div>Áp dụng bảo toàn số mol electron: 17x = 0,51 ⇒ x = 0,03 (mol)⇒ nNO = 0,09 (mol); nN2O = 0,03 (mol)    VNO = 0,09.22,4 = 2,016 (lít); VH2O = 0,03.22,4 = 0,672 (lit)    nHNO3 = nHNO3 bị khử + nHNO3 tham gia tạo muối = 5x + 3.nAl = 0,03 + 3.0,17 = 0,66(mol)    mmuối = nAl.M = 0,17.213 = 36,21 (gam)    VHNO3 đã dùng = 0,66/1 = 0,66 (lít)</div></img></div></div></img></div>

Tự luận chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại có đáp án

Hóa

Phổ thông

Tải đề thi tự luận: Tự luận chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại có đáp án, hoặc tham gia hoàn thiện 3 lời giải chi tiết cùng gia sư Phạm Trí Bảo Hoàng