DayThemIconLogo
DayThemTextLogoDayThemSpecificTextLogo
Trắc nghiệm thực hành tính chất, điều chế kim loại , sự ăn mòn kim loại có đáp án

Trắc nghiệm thực hành tính chất, điều chế kim loại , sự ăn mòn kim loại có đáp án

Trắc nghiệm hóa lớp 12

Tổng câu hỏi:5
Thời gian làm: 00:15:00

Tổng câu hỏi: 5

Thời gian làm: 00:15:00

N
Chia sẻ
Câu 1 (2đ)

Cho các quy trình sau :

(1) Điện phân nóng chảy \({\mathrm{Al}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}.\)

(2) Điện phân dung dịch \({\mathrm{AlCl}}_{3}\).

(3) Cho Mg tác dụng với \({\mathrm{Al}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}\) ở trạng thái nóng chảy.

(4) Cho Na tác dụng với \({\mathrm{AlCl}}_{3}\) ở trạng thái nóng chảy.

Trong các quy trình trên, số quy trình có thế tạo ra Al là

  • A.

    .1

  • B.

    2

  • C.

    3

  • D.

    4

Chưa có lời giải

Đã ẩn khoảng 50% câu hỏi phần giữa

Để xem các câu đã ẩn, lời giải hoặc đáp án, vui lòng bấm nút dưới đây.

Câu 3 (2đ)

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm sau :

Mục đích của thí nghiệm này là :

  • A.

    Chứng minh kim loại kẽm hoạt động rất mạnh.

  • B.

    Điều chế dung dịch muối kẽm

  • C.

    Chứng minh kẽm bị ăn mòn điện hoá

  • D.

    Điều chế khí hiđro

Chưa có lời giải

Câu 4 (2đ)

Nhúng một miếng sắt vào dung dịch \({\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}\) loãng. Nhỏ thêm vài \({\mathrm{CuSO}}_{4}\) vào dung dịch trên. Hiện tượng quan sát được là

  • A.

    Dung dịch chuyển hẳn sang màu xanh lam

  • B.

    Có kết tủa nâu đỏ trên toàn bộ bề mặt miếng sắt

  • C.

      Xuất hiện kết tủa đen trong dung dịch

  • D.

      Khí thoát ra mạnh từ một số vị trí trên miếng sắt

Chưa có lời giải

Câu 5 (2đ)

Để điều chế hiđro người ta cho vài mẫu kẽm vào dung dịch axit \({\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}\) sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch X vào để khí thoát ra mạnh hơn. Cho các chất sau \({\mathrm{HNO}}_{3}, \mathrm{NaOH}, {\mathrm{MgSO}}_{4}, {\mathrm{AlCl}}_{3},\)\({\mathrm{CuSO}}_{4}, {\mathrm{AgNO}}_{3}\). Trong số các chất trên có bao nhiêu chất có thể là chất X ?

  • A.

    2   

  • B.

    3

  • C.

    4

  • D.

Chưa có lời giải