<div>2NO2 (g)<script type="math/tex">\rightleftharpoons </script>N2O4 (g)a/ Tăng áp suất chung của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí.b/ Thêm N2O4 cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì khi tăng nồng độ của 1 chất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ chất đó.</div>

<div>N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g).Ban đầu0,1M0,3MPhản ứngx3x2x[ ]0,1 – x0,3 – 3x2xTa có: 2x = 1/9 ( 0,4 – 2x) Þ x = 0,02Vậy [N2] = 0,08M;[H2] = 0,24M;[NH3] = 0,04M</div>

<div>NH3\( \to \) NO \( \to \)NO3\( \to \)HNO3số mol NH3 = số mol HNO3Khối lượng ammonia cần dùng để phản ứng:\(\frac{{{{10.60.10}^6}}}{{100.63}}.17.\frac{{100}}{{70}}{.10^{ - 6}} = 2,31\) ( tấn)</div>

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5)

Hóa

Phổ thông

Tải đề thi tự luận: Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5), hoặc tham gia hoàn thiện 3 lời giải chi tiết cùng gia sư Hoàng Lan Hữu Nhung