Cho phản ứng xảy ra như sau: H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2HCl ( g ) Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

\(\overline v = \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}\)

\(\overline v = \frac{{\Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}}\)

\(\overline v = - \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}\)

\(\overline v = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}\)

Ứng tuyển lớp

Khám phá thêm

Bài tập Tính tốc độ trung bình của phản ứng (có lời giải)

Trắc nghiệm hóa lớp 10

Tổng câu hỏi:17

Thời gian làm: 00:27:00

Tổng câu hỏi: 17

Thời gian làm: 00:27:00

Chia sẻ

Câu 1 (0.58đ)

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅(g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100 s đầu tiên là

A.

1,55.10^-5 (M s^-1).
B.

1,55.10^-5 (M phút^-1).
C.

1,35.10^-5 (M s^-1).
D.

1,35.10^-5 (M phút^-1).

Chưa có lời giải

Đã ẩn 50% câu hỏi phần đầu

Để xem các câu đã ẩn, lời giải hoặc đáp án, vui lòng bấm nút dưới đây.

Câu 9 (0.58đ)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
B.
Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
C.
Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
D.
Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Chưa có lời giải

Câu 10 (0.58đ)

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

A.
1,067 M s^-1.
B.
1,067 M phút^-1.
C.
1,067 cm³ s^-1.
D.
1,067 cm³ phút^-1.

Chưa có lời giải

Câu 11 (0.58đ)

Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì

A.
tốc độ phản ứng không thay đổi.
B.
tốc độ phản ứng tăng hai lần.
C.
tốc độ phản ứng giảm hai lần.
D.
tốc độ phản ứng tăng bốn lần.

Chưa có lời giải

Câu 12 (0.58đ)

Đâu là đơn vị tốc độ phản ứng ?

A.
mol L⁻¹ s⁻¹.
B.
m s.
C.
M s⁻¹.
D.
Cả A và C.

Chưa có lời giải

Câu 13 (0.58đ)

Phản ứng 3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ là

A.
bằng \(\frac{1}{2}\).
B.
bằng \(\frac{3}{2}\).
C.
bằng \(\frac{2}{3}\).
D.
bằng \(\frac{1}{3}\).

Chưa có lời giải

Câu 14 (0.58đ)

Cho phương trình hóa học sau: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) → CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 2 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

A.
tăng gấp đôi.
B.
giảm một nửa.
C.
tăng 4 lần.
D.
giảm 4 lần.

Chưa có lời giải

Câu 15 (0.58đ)

Cho phản ứng xảy ra như sau:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

A.
\(\overline v = \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}\)
B.
\(\overline v = \frac{{\Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}}\)
C.
\(\overline v = - \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}\)
D.
\(\overline v = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}\)

Chưa có lời giải

Câu 16 (0.58đ)

Cho phản ứng hóa học sau:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

A.
5 × 10^-3 (M/s).
B.
5 × 10³ (M/s).
C.
2,5 × 10^-3 (M/s).
D.
2,5 × 10³ (M/s).

Chưa có lời giải

Câu 17 (0.58đ)

Thiết bịsau có thểđược sử dụng để đo tốc độ phản ứngcủa một số phản ứng hóa học:

Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng (ảnh 1)

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứngphù hợpvới thiết bị trên là

A.
1 và 2.
B.
1 và 3.
C.
2 và 4.
D.
3 và 4.

Chưa có lời giải