Bài tập Cấu hình electron nguyên tử cơ bản có lời giải (P2)

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tử X là 40, cấu hình electron của nguyên tử X là

Trong ion ClO₄^- có tổng số hạt mang điện tích âm là:

Nguyên tử R mất đi 1 electron tạo ra cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của R lần lượt là

Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Nguyên tử X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản X có số obitan chứa e là :

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:

Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là:

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹.Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³.Số proton của X,Y lần lượt là :

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích dương. Kết luận nào dưới đây là không đúng với Y ?

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là

Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lý vững bền, trường hợp nào sau đây không đúng ?