DayThemIconLogo
DayThemTextLogoDayThemSpecificTextLogo
Về trang chủ
Ứng tuyển lớp
Chọn đề thi
Xem bài giảng
Khám phá thêm
Hướng dẫn người dạy
ab testing

Bài tập Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất (có lời giải)

Trắc nghiệm hóa lớp 10

Tổng câu hỏi:15
Thời gian làm: 00:25:00

Tổng câu hỏi: 15

Thời gian làm: 00:25:00

G
Chia sẻ
Câu 1 (0.66đ)

Liên kết hydrogen thường biểu diễn bằng

  • A.

    dấu gạch đơn (–)

  • B.

    dấu gạch đôi (=).

  • C.

    mũi tên một chiều (®).

  • D.

    dấu ba chấm (…).

Chưa có lời giải

Đã ẩn 50% câu hỏi phần đầu

Để xem các câu đã ẩn, lời giải hoặc đáp án, vui lòng bấm nút dưới đây.

Câu 8 (0.76đ)
Phát biểu nào sau đây không đúng?
  • A.

    Liên kết ion là nguyên nhân dẫn đến sự phân cực ở các phân tử HCl, SO2.

  • B.

    Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

  • C.

    Nước ở thể rắn có thể tích lớn hơn khi ở trạng thái lỏng.

  • D.

    Một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác.

Chưa có lời giải

Câu 9 (0.66đ)

Giải thích vì sao ở điều kiện thường nước ở thể lỏng, có nhiệt độ sôi cao (100oC).

  • A.

    Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị.

  • B.

    Phân tử nước có liên kết cho – nhận.

  • C.

    Nhờ liên kết hydrogen.

  • D.

    Nhờ tương tác van der Waals.

Chưa có lời giải

Câu 10 (0.66đ)

Giải thích vì sao cùng là phân tử phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí còn bromine là chất lỏng?

  • A.

    Phân tử bromine có phân tử khối lớn hơn.

  • B.

    Phân tử bromine dễ thanm gia phản ứng ở nhiệt độ thường.

  • C.

    Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu, đó là liên kết hydrogen.

  • D.

    Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu, đó là tương tác van der Waals.

Chưa có lời giải

Câu 11 (0.66đ)

Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?

  • A.

    2 phân tử H2O.

  • B.

    2 phân tử HF.

  • C.

    1 phân tử H2O và 1 phân tử CH4.

  • D.

    1 phân tử H2O và 1 phân tử NH3.

Chưa có lời giải

Câu 12 (0.66đ)

So với lực kiên kết ion, liên kết cộng hóa trị hay liên kết kim loại thì tương tác giữa các phân tử

  • A.

    mạnh hơn rất nhiều.

  • B.

    yếu hơn rất nhiều.

  • C.

    không khác nhiều.

  • D.

    giống hoàn toàn.

Chưa có lời giải

Câu 13 (0.66đ)

Giải thích vì sao tính acid của HF yếu hơn rất nhiều so với các acid HCl, HBr, HI.

  • A.

    Trong phân tử HF có tương tác van der Waals.

  • B.

    Trong phân tử HF có liên kết hydrogen.

  • C.

    Khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.

  • D.

    Năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.

Chưa có lời giải

Câu 14 (0.66đ)

Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì

  • A.

    tương tác van der Waals không thay đổi.

  • B.

    tương tác van der Waals giảm.

  • C.

    tương tác van der Waals tăng.

  • D.

    tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.

Chưa có lời giải

Câu 15 (0.66đ)

Tương tác van der Waals là một loại liên kết

  • A.

    rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

  • B.

    rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

  • C.

    rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

  • D.

    rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Chưa có lời giải